重庆图书馆

液体方剂在医学实踐中应用最广。在葯房配制的全部方剂中約有65％属于此类。按应用的方法可分为外用的液体方剂和內用的液体方剂。
   按滴量取剂量的內服及外用液体制剂通常称为滴剂（內服滴剂，鼻用，眼用，耳用等等滴剂）。 在葯房实踐中液体方剂按照其組成及制备的技术操作照例可分为單方的和复方的两种。
   單方液体方剂
   所謂單方液体方剂，是由任何單一液体葯物所組成的方剂，例如蓖麻油(Oleum Ricini),酒精(Spiritus Vini),松节油(Oleum Terebinthinae)，或者是由一种液体制剂所組成，这种液体制剂通常是由工厂方法制造而以成品的形式发給葯房，例如蒲洛氏溶液(Liquor Burovi)，氨茴香滴剂(Liquor ammonii anisatus)，酊剂，流浸膏等等。
  
   图30 用塞子塞閉瓶子
   α—正确； б—不正确。
   單方液体方剂的配制和发出
   單方液体方剂的配制和发出工作就是选擇适宜的容器（玻璃瓶）称取或量取处方中所开写的液体，包裝容器，整好外形以备发出。玻璃瓶和塞子須預先选好。瓶子的容积須比所要发出的液体的体积大一些，此时須考虑到液体的比重。塞子須預先用压塞器压縮以使塞入瓶口时可进入約1/3。如为水溶液，則玻璃瓶和塞子須預先用水冲洗数次。在塞子下面要垫一圓片羊皮紙。如所发出的液体可腐蝕軟木塞（例如氨水，碘酊等等）則須垫以箔片。称量是在帶有支柱的容器补偿天平上进行。
   量取液体时利用量筒、量杯、量管及吸管（应用天平和量器的規則在“葯房工作中之称量”一章中敍述）。
   傾倒液体时裝置瓶的标签应当向上以免液体流下將标签污染。在瓶子口上所余留的液滴須要除去，以免以后倒液体时被这些干了的并在空气中已变了質的殘余物所污染。
   塞閉瓶子时須手握瓶頸同时將塞子旋轉，否則可能把手弄伤(图30)。
  
   图31盛裝液体后葯瓶的外观
   对于制妥的液体方剂須要檢查其清洁程度，对于盛液体的容器須檢查其严密度。当把瓶子倒轉时在液体中不应看到任何外来的微粒，并且当把倒过来的瓶子輕輕在手掌上敲击时不应当有液体自塞子流出来。用瓶帽把塞子牢固地固定在瓶口上。在瓶子上貼以填写完备的适宜形式的标签和用法箋，如果对方剂有特別注意事項須貼一补充标签(图31)。
  
   取容量为20 ml的清洁而干燥的玻璃瓶（考虑纈草酊的比重），选好瓶塞，并在压塞器上压紧。把瓶子放在調剂天平的右盤中，在左天平盤上放容器（小杯子）并加砂或彈丸使平衡，以补偿瓶子的重量。然后在左天平盤上加15.0砝碼，自裝置瓶向玻瓶內傾倒15.0纈草酊。用垫有一小圓片羊皮紙的塞子將玻瓶塞好，檢查是否严密，并檢查內容物的清洁度。瓶口和塞用紙瓶帽包扎，在瓶上貼以白色的用法箋和“內服”的标签。
  
   該处方可按上述完成发出的各項手續。
   复方液体方剂
   复方液体方剂是由两种或两种以上成分所組成的液体。它可能是供內服用也可能供外用。
   內服复方液体方剂按葯匙服用的通常称之为合剂。
   外用复方液体方剂按其应用的方法可分为洗剂、含漱剂、罨敷剂、灌洗剂等等①。
   从物理-化学的观点，复方液体方剂是属于分散系統②。葯物在液体介質中分散的方法可能是多样的。可借溶解、消化、悬浮或乳化达到分散的目的。根据分散系統的类型复方液体方剂可分为以下的物理-化学系統：眞溶液，膠体溶液，悬浮液及乳剂。
   分散系統的概念
   葯物的分散度（碎散性）对于方剂的治疗作用具有重要的意义。物質自由表面随着粉碎而增加。葯物与机体組織及体液互相接触的自由表面愈大，其間互相作用的可能性也就愈增加。不溶于組織液的物質的自由表面增大其吸附性能也就随着增長。因此制备方剂时須要考虑分散系統的作用条件。
   一系統（混合物）中的一种物質以或大或小的微粒形式分散在另一物質之中时則称之为分散系統。
   ① 从植物材料制的水浸出制剂因为制法及应用的原料实質不同，故單独分为一章．
   ②来自拉丁文dispergo——散布，碎散，消散。
   一物碎散或分散在另一物質之內則称为分散相，而于其中分散的物質（介質）称为分散介質或連續介質，任何物質——固体、液体或气体，在相当的条件下可以达到或大或小的碎散度（分散度）。因此分散相以及分散介質在系統中可能以任何一种結聚狀态而存在。在液体剂形中最常应用以液体为分散介質而分散相为液体或固体物質的分散系統。
   分散相微粒的碎散度可能是相差悬殊的——由离子及分子至显微鏡下甚至用肉眼即可看到的不同大小的顆粒。
   按照分散相顆粒的大小，分散系統可以分为以下三个基本的类型：
   1.分子及离子分散系統，顆粒的大小小于1 mµ①；
   2．膠体分散系統，顆粒的大小自1mµ至0.1µ；
   3．粗悬浮系統，顆粒大于0.1µ。
   在分子及离子分散系統中分散相的顆粒如此的小，以至能通过濾紙和超濾器，不能在显微鏡下及超显微鏡下看到，可很好地扩散和透析。这种系統是非常稳定的，甚至貯存很長久的时間也不会分离。因为两相分界处作为分界表面的这种概念不能用在个別的分子上，所以这种系統属于均一（均勻）系統并称为分子溶液或眞溶液。
   在膠体分散系中分散相的顆粒較粗；它可以通过濾紙，但为超濾器所阻留，在普通显微鏡下不能看見，但在多数情况下借助于超显微鏡可以观查到。它們不能扩散也不能透析。
   分散度达到膠体程度的系統而具有液体性質者統称为溶膠②，其本身性質与固体物相接近的則統称为凝膠。根据分散介質液体的不同溶膠又名为水溶膠、气溶膠等等。膠体分散系統中分散相是固体而分散介質是液体，也称之为膠体或假溶液。
   ①微米（µ）= 10-3mm= 10-4cm．毫微米（mµ)＝10-3µ=10--7cm。
   ②来自拉丁文solutio——溶液。
   在粗的悬浮液中分散相的顆粒更要大一些。它們不能通过滤紙，在普通显微鏡下可以看得見，不扩散亦不能透析。粗的悬浮液按其分散相的結聚狀态可再分为混悬液（悬浮液）及乳剂。在混悬液中分散相为固体，而分散介質为液体，在乳剂中两相均为液体。 膠体分散系統和粗的悬浮液均为不稳定的系統，于貯存时或多或少均有分离的現象。
   这种系統因系由二相所組成，故属于非均等（非均一）系統。系統的非均一性时常并非肉眼所能察觉而須要借助于特殊的研究方法才能查明。
   分散系統尚有其他的分类法，在这分类中是以分散物質与溶媒互相之間的关系作为基础。按这种分类法系統中分散物質与溶媒之間有紧密联系（亲合），称为亲液系統，而沒有这种联系的則称为疏液系統。对水溶膠系統来說，有这样联系的称为亲水系統，即对水有較大的亲合力，而沒有这种联系的系統称为疏水性系統，即沒有对水的亲合力。
   溶液(Solutiones)
   溶液是由一种或几种固体物質(Solvendum)完全溶解于溶媒(Solvens)中或是由液体物質互相混合而制成的透明液体。
   溶液中大部分的溶質都具有在該溶媒中对不同溫度的一定的溶解度。
   溶液可能是未飽和的、飽和的和过飽和的。溶液之未达到溶解度者称为未飽和溶液；溶液所含物質量已达在該溫度下最大限度时，則称为飽和溶液。如果在較高的溫度下进行溶解，当冷却至一定溫度时則溶液的濃度較飽和濃度为高，这种溶液即名为过飽和溶液。
   在医学实踐中除了应用固体物和液体物的溶液而外还应用某些气体的水溶液（例如氯化氫、氨、甲醛等），这些溶液到达葯房时都已經是制妥的形式，需要时只要加水或其他溶媒將它們稀釋到所需濃度即可。
   溶液濃度的标示法及开写法
   溶質在一定量溶媒中所溶解的数量称为溶液的濃度。
   溶液的配制法可以按：重量濃度——即溶質和溶媒均按重量取用；重量比容量濃度——即溶質按重量(g)取而溶媒按容量加足使溶液达所需体积(ml)；容量濃度——即溶質和溶媒均按容量取用。
   溶液的濃度在处方中可用不同的方式表示：
   а)百分濃度（最常用的表示法）。溶液百分濃度可表示为：重量百分濃度——表示在100 g溶液中所溶解物質的重量(g)；重量容量百分濃度——表示在100 ml溶液中所溶物質的重量(g)。
  
   6)溶質和溶媒的量分別列出。
  
   用这种标示法，时常將溶液加至总重量，在处方中以接头語ad（至）来表明。
  
   в)以溶質量与所制溶液总量之比来表示。
  
   г)用溶質量与所取溶媒量之比来表示，例如，1＋9（即1份物質＋9份溶媒）。这种表示法很少应用。
   溶 媒
   对于配溶液及其他液体方剂所用之溶媒有一系列的要求：它应当尽可能多溶解葯物，无葯理作用，不与溶質起反应，易于获得并且便宜，不宜于微生物的生長，不应具有不愉快的气味，不会燃燒，爆炸，揮发等等． 能完全符合于上述全部要求的溶媒是沒有的。在現有的溶媒中間最适宜的就是水，它主要是用作液体方剂的溶媒。
   在处方中未指明溶媒时那么所指的就是水，如未指明用哪一种水，就取蒸溜水。
   蒸溜水(Aqua destillata) 天然水或多或少的都含有各种的夾杂物。在乡村地区收集的雨雪水中遇到的夾杂物最少，在工业中心收集的水中夾杂物則較多。井水、河水，特別是池沼水含有各种来自土壤的杂質。此外它們还可能被污水、微生物、气体物質等等所污染。
   因此一切含水的液体混合物都应当利用蒸溜法精制的水来配制。蒸溜水应当在單独的房子內或是在一直到天花板都完全隔开的蒸溜室內制备。当沒有單独房間时，須要將接受蒸溜水的容器隔离，使不致自空气中落入灰尘和微生物（放在鑲玻璃的涂油漆的箱內）。
   制蒸溜水的蒸溜器是由三个主要部分所組成的：蒸鍋或煮沸器、蒸汽导出管（帽及結合管）及冷凝器。为了調整水在蒸鍋中的水平面而設有玻璃水位計。蒸溜器制成各种結構的，有連續的和間歇作用的，可用木柴、煤油、电或煤气加热。也有应用蒸溜-浸煎两用的蒸溜器(图32,33)。
   在制葯厂中需要大量的蒸溜水，故应用結構更复杂的蒸溜器：“菌形”蒸溜器，帶管形冷凝器的蒸溜器，帶蒸汽加热器的柱形蒸溜器，特別的蒸溜裝置等等。
  
   图32 电热蒸溜器
   供制蒸溜水的原水应当符合对清洁飲水的一切卫生要求。 如果天然水被强度的污染，就不能直接由它制成質量合乎要求的蒸溜水。这种水須預先加以净化，净化的方法須根据水中所含夾杂物来确定。机械混合物一般是借沉降的方法分离然后將水自沉淀倒出（傾瀉法）或过濾除去。有机杂質可借于水中加入高錳酸鉀而破坏之。揮发性物質可借煮沸法除去之等等。
  
   图33蒸溜-浸煎器
   ①关于蒸溜水的制造、檢查和貯存規則記載于葯剂事业主要指导黄料手册中（国立医学書籍出版社，1954）。
   当利用强度被污染含有各种杂質的水源制备蒸溜水时，建議用下述方法处理①：为了破坏有机物，在100 l原水中加入2.5 g高錳酸鉀（溶液）并放置6小时。然后为了使氨結合加入50 g明礬的水溶液。由于互相作用的結果水解后产生的硫酸与氨生成不揮发的硫酸銨，同时自氯化物分离出鹽酸。
   2KAI(SO4)2＋ 6NH4OH→K2SO4＋2Al(OH)3＋3(NH4)2SO4
   經半小时之后为了結合鹽酸加入35 g結晶磷酸鈉(为所取明礬量的2/3)并放置一晝夜。如果在水中含有很多碳酸及其他揮发性夾杂物，就另加入石灰乳。此后將水傾瀉过濾并蒸溜。
   在間歇操作的蒸溜器中蒸溜水是自原水的个別部分制得的。在应用这种器械时，鍍錫的并洗净的蒸溜器应加水充滿至2/3的容积。蒸出的第一部分蒸溜水中含有揮发性杂質，必須弃去。 在蒸溜时須注意保持蒸鍋中的水不少于其容积的1/5。在下一次蒸溜之前須將余存的水傾出并添加清洁水。
   在用連續的蒸溜器时水是自动地进入到蒸溜器中。仅当原水的質量很好时才应用这种方法。
   每一批蒸溜水均应按照苏联国家葯典第八版檢查其純度。蒸溜水应当是完全无色，无味无臭，pH等于5.8—7。其中不得含有硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽、亞硝酸鹽、鈣鹽、鋅鹽、鉄鹽及重金属。氨不应多于0.00002％，而干殘渣不应超过0.001%。
   不合乎苏联国家葯典要求的蒸溜水不得用以配制方剂。
   必須特別注意当蒸溜完之后將蒸溜水分裝到容器中时，不要被微生物污染。蒸溜水必須保存在十分清洁預先洗过及盖好的裝置瓶及桶中，并放于冷处。
   水是最方便的溶媒，都知道，在水中大部分在医葯上有价值的无机及有机化合物都能溶解。因此仅当因某种原因不能用水时或期望溶媒也产生疗效时才用其他的溶媒。
   酒精（乙醇）(Spiritus vini) 酒精主要是当方剂組成中含有不溶于水而溶于酒精的成分时才应用（例如溶解碘、揮发油、脂肪油、树脂等等）。酒精具有杀菌作用；甚至15%的濃度即可阻止霉菌和細菌的生長（抑菌作用）。应用酒精的溶解作用时常也同时利用其治疗作用和防腐作用。
   酒精作为溶媒所以受到限制是因为有以下缺点：本身有生理作用，高度的吸水性，易燃性，在很多氧化剂作用下易于氧化以及能凝固蛋白質和酶等性質。
   酒精可与水以任何比例混合，同时混合物有些变热。混合物的体积总是比两种液体体积的总合小一些（收縮），这可以借生成不同組成的醇水化物来解釋。酒精的濃度用容量百分数（度）表示，或偶尔也用重量百分数。容量百分数（度）表示在100份容积的該溶液中含有多少容积的无水醇，而重量百分数表示在100份重量的溶液中存在多少重量的无水醇。用特別的比重計測定酒精的濃度，这种比重計称为酒精計。当沒有指明酒精濃度时即取用90°的（容量百分数）酒精。
   醇或水醇溶液濃度及体积的測量和計算应当在20℃下进行。
   在苏联国家葯典第八版中除了有95°的原酒精外尚載有90°，70°及40°的酒精，其中指明配制各該濃度醇时所需95°酒精和水的重量。
   在苏联国家葯典第八版的附录中有酒精比重表，內載有类似的資料。
   甘油(Glycerinum) 甘油具有引湿性，对皮肤有刺激性和脫水作用。因此为了医疗目的仅能应用葯典制品，其比重为1.225—1. 235，含有15％水分。甘油可以任何比例与水及酒精相混合，但不能溶于脂肪油中。在方剂中它經常是作外用，以溶解硼酸、硼砂、結晶酚、鞣酸、蛋白銀及碘化鉀。
   脂肪油(Olea pinguia) 有些情况下也应用脂肪油为溶媒。它們是自植物中借压榨法或有机溶媒提取法而制得。
   在医疗上仅应用压榨法制造的油类。它們应用在擦剂、滴耳剂和滴鼻剂以及皮下注射等剂形中。在近年来它們还应用在液体香膠質的軟膏中作为溶媒和輔助物質。
   脂肪油可很好的溶解薩罗、樟腦、薄荷腦、磷、結晶酚、揮发油、某些維生素等等。脂肪油中最常用的有：杏仁油(Oleum Amyg-dalarum)，桃仁油(Oleum Persicorum)，橄欖油(Oleum Olivarum)，芝麻油(Oleum Sesami)及向日葵油(Oleum Helianthi)。
   溶液的制备
   在制备溶液时須要根据所含葯物，其溶解度，加热时的安定性，溶媒的种类及方剂的用途而进行各种技术操作。如已經指出，溶液可以按重量法及重量-容量法进行制备。苏联国家葯典第八版中除濃稠的不太流动的液体（糖漿等）而外，大多数的液体方剂于制备时均采用重量-容量法来量取。制溶液的技术包括以下各阶段：1）称量葯物及溶媒；2）將它們溶解或混合；3）將溶液过漉或过濾。
   称和量 于称量葯物及溶媒时須遵守前述的基本規則。
   用重量法配制溶液时首先在称取容器中（量筒或玻璃瓶）称出溶媒，然后再加入另外称好的干燥溶質。如以相反的次序称取并將葯物放在容器中則可能加入过多的溶媒，葯物也可沾在器壁上，这就减緩了溶解的过程。
   当按重量-容量法制备时先在量筒（瓶子）中倒入少量溶媒，再向其中加入已称好的干燥溶質，当完全溶解以后再加同样的溶媒使达所需的容积。如果溶液組成中尚含有液体葯物，則按容量加入，但濃厚的及比重大的液体（如甘油及氯仿等）除外，它們須按重量加入①。
   溶解和混合 溶液中可开写各种在水中和其他溶媒中溶解度不同的葯物。物質的溶解度取决于其化学性質，溶媒的性質和溫度（見附录Ⅱ“葯物的溶解度表”）。
   于溶解葯物时必須考虑到溶解度照例是因溶媒溫度的提高而增大的（甘油磷酸鈣和枸櫞酸鈣除外），而某些物質加热則破坏。
   同一物質的溶解速度决定于其粉碎的程度，因而預先將葯物粉碎可以大大地促进其溶解过程。当借振搖或攪拌以增加溶媒与溶質的接触面积时也可以加速溶解。
   ①根据苏联保健部葯房总管理局1952年的指示，到全部葯房网都裝备上刻以毫升的量器以后，在处方或用法箋上必須打上“按容量制备”或“按重量制备”的印章。
   总的說来于制备溶液及其他液体混合物时須遵守以下的通則：
   1.如在溶液中开写某一种毒葯或剧葯时，于配制前必須檢查这些葯物剂量是否正确。
   2．如果处方中所开写的葯物在苏联国家葯典第八版中載有結晶形式的也有无水形式的制品（硫酸鈉——Natrium sulfuri-cum,硫酸鎂——Magnesium sulfuricum等），則制溶液时取用結晶制品。
   把量筒放在調剂天平的右盤上，在左盤上放适当的荷重使达平衡，并称100.0蒸溜水。用手秤称取5.0結晶硫酸鈉，傾入量筒中，將量筒作圓周运动或用玻璃棒攪拌至完全溶解。于混合时須持量筒接近上部边緣处以免溶液濺出。將制得的溶液通过棉花漉入小瓶中。
   3.結晶物質（明礬——Alumen，硫酸銅——Cuprum sulfu-ricum等）于必要时須在乳缽中不加溶媒研磨或加处方所开写的一部分溶媒而研磨。
   4．溶解慢且在高溫度下不分解的物質可以溶解于热溶媒中或是加热使溶（例如硼酸——Acidum boricum，硼砂——Natrium biboricum等）。但是仅当該葯物所开之量不超过普通溫度的溶解度时才可以这样作，因为不然的話当溶液冷却时它們就能析出沉淀。为了加速溶解过程时常采取振搖和用玻璃棒攪拌的方法。
  
   預先將量筒微微加热（用热水或水蒸汽），然后称入147.0热蒸溜水，將3.0硼酸溶解在里面。將制得的溶液通过棉花漉入小瓶中。
  
   在專用手秤（保存在A廚內）上称好的0 .15升汞溶解在150.0热蒸溜水中。加伊紅染色并漉入瓶中。配好的溶液須裝瓶中加封印发出，瓶上有下列标签：“毒”，“小心使用”，“升汞0.1%”。此外还須要貼上帶骷髏与交叉骨头的标签。在用法箋上应註明溶液已用伊紅染色。
   当溶解相当多量的升汞时建議加等量的氯化鈉。这样即可加速溶解过程，消除溶液的酸性反应并防止于氯化高汞水解結果可能生成的沉淀。
   5．混合液体时須首先称取开写量較少的液体。
   6．稠度大的物質首先与部分的溶媒相混合，然后再加入余量的溶媒，再將全部加以振搖仔細混勻。
   7．当混合不同含醇量的醇性液体时，首先將含醇濃度相接近的液体相混合。
   8．揮发性、芳香性液体（例如氨溶液、甲醛溶液等）在最后加入，因如不然就会污染以后加入的物質。此外揮发性物質不可以加到热的液体中。
   过漉和过濾
   在葯房实踐中应用过漉和过濾的主要目的是除去外来的机械杂質，这些杂質可能由于葯品、溶媒或称量用具（灰尘、容器上的碎片、滤紙毛等）的污染而落入溶液中。过漉和过滤很少应用于液体中沉淀的滤除。
   过漉(colatio)的目的仅在于除去粗大的顆粒，是借將液体通过棉花、几层紗布、麻布、粗布或其他的織物而进行。
   过濾(filtratio)应用的目的在于从溶液中除去微細的外来物質的顆粒。过濾須要用濾紙或其他的过濾仪器（玻璃的或瓷的）。选擇濾材时須要考虑到濾材本身不应污染溶液，不与溶質及溶媒起反应，并不具有很大的吸附性能。同时它們在質量上应当完全合乎国定全苏标准、技术規范及主管部門技术規范或葯典的相当項下的要求。
   吸水棉应当是長纖維的并且十分清洁，而濾紙应当是沒有涂漿的并且应尽可能由洁凈的纖維所構成。按照苏联国家葯典第八版的指示濾紙上不应有发暗或发亮的地方，也不应夾杂木質、淀粉狀蛋白、氯化物、鉄等等。
   过漉和过濾是借助于漏斗而进行的，漏斗可用各种不同材料制成，并具有不同的容积。玻璃漏斗有两种形式：45°角度的（葯房用）和60°角度的（化学用）。对葯房工作而言，主要是須要过濾較少量的液体，并不收集沉淀因而葯房漏斗是比較方便的。这种漏斗有平滑的，在进入狹窄部分处有一膨大的球形部（为放棉花用），也有帶溝紋的（为了增大过滤面积）等等(图34)。
   为了过濾油类及某些其他的液体而利用双重壁的（以便用热水加热）銅質鍍錫漏斗，或是帶电热的漏斗。过滤溶液时常在减压下进行，为此須用特別的玻璃或瓷漏斗，而所需的减压是用水泵而产生的。
   在葯房条件下內服和外用的溶液用棉花过漉（通过），而注射液及滴眼剂須用濾紙过濾，在濾紙下面放一团棉花。
  
   图34 各形的漏斗
   用棉花过漉并不能經常得到相同的結果。棉花卷的越結实，在漏斗中安放得越紧，溶液就濾得越清洁。但也并不主張把棉花在漏斗中塞得太紧，因为这样可以大大地使过漉减慢。不可用手將棉花纖維“理順”，以免污染溶液。选擇漏斗的标准是一次能容納所要过漉或过濾液体的25—30%为合适。
   过濾时应用两种形式的滤紙：折叠的及平整的。如上述在葯房中过濾的目的是自溶液中濾除外来的夾杂物，通常是应用折疊的濾紙。这种濾紙由于具有多数的皺折，故有大的过濾面积，并不会紧貼在漏斗壁上，因之过濾进行的較快。这种濾紙是用方形濾紙片制成，先对半折叠，然后再按对角綫折叠数次(图35)。在折叠濾紙时不要把狹窄的一端折得太尖，因为这样濾紙容易破裂。为了避免过濾溶液自漏斗边緣溢出，濾紙的高度应比漏斗的高度矮0.5—1cm。濾紙的一端应当进入漏斗的狹窄部分，但不应“悬在”其中。为了阻留濾紙纖維并預防濾紙破裂，建議垫一小块卷得不紧的棉花。
  
   图35制做折叠濾紙
  
   图36 用漏斗架过濾
   为了避免濾紙被液体冲破，須將液体沿漏斗壁倒入，并且一次倒一点，而漏斗的下端須放在瓶內較瓶口稍低的位置。
   用金属的或木質的架子(图36)把漏斗固定在接收濾液的瓶子的上方。当过漉或过濾沒有漏斗架时，如果漏斗的狹窄部与瓶口貼得太紧密，可在瓶口与漏斗之間放一条折数层的濾紙，并將它弯成一角度以免于拿开漏斗时落入溶液中。漏斗頸的下端应当位于瓶口以下。开始时仅將部分的配好的溶液过漉或过濾，在另外的容器中收集濾液，然后再將濾液重新反回濾器中（以免棉花或濾紙的纖維落入制好的溶液中）。这时所損失的溶液（为濾紙及棉花所吸收），当过漉或过濾大量溶液时是沒有实际意义的。
   当配制少量溶液时(10．0以下)，为了不改变溶液的濃度或造成損失，最好先將葯物溶于半量的溶媒中，將制得的溶液通过用水洗好的滤器而濾入預先衡定重量的小瓶中，然后再在濾器上加余下的溶媒至所需的重量。当过濾溶液时須注意在水溶液中濾紙电解为阴性，故能比較容易地吸附阳电荷的顆粒并能还原氧化剂——高錳酸鉀(Kalium hypermanganicum)，硝酸銀(Argentum nitricum)等的溶液。
   当过滤溶液时，普通濾紙上所帶着的某些物質可引起一些变化（例如，由于濾紙上含有鉄而使水楊酸鈉溶液变为粉紅色，腎上腺素可以丧失本身的生理作用等等）。为了过濾这种溶液須利用已除去杂質的滤紙所制成的不同密度的无灰濾器。
   檢查溶液清洁度可借將已裝有溶液并塞好的瓶子輕輕振搖和倒轉，随即在直射光下或反射光下观察。如溶液內有悬浮的微粒，此时即下落并能看到。
   濃 溶 液
   为了加速溶液的配制及便于葯房工作而預先配制一定濃度(1:5，1:10等等)的溶液。这种溶液名为濃溶液或“濃縮液”。属于这一类的尚有自某些葯用植物制备的濃浸出液（例如，側金盞花全草濃浸剂1：2，纈草根及根莖的濃浸剂1:1等等）。这些浸液是由葯厂或格林制剂实驗室所制备。于配制方剂时將計算量的濃溶液加蒸溜水稀釋到处方所規定的溶液濃度和数量。无論应用量管裝置与否，均可以自濃溶液配制液体方剂。
   当采用量管裝置来配制方剂时，濃溶液才得到最广泛的应用。准备濃溶液是葯房工作中最重要的部分。溶液的名目包括（根据量管裝置全套內量管和吸管的数量）20至40种最常开写的葯物溶液和酊剂。最常用量管量取者有下列葯物的溶液：氯化鈣(50％)，溴化鈉(20%)，溴化鉀(20％)，水楊酸鈉(10％)，碘化鉀（20％），碳酸氫鈉(5%)，纈草酊，鈴蘭酊等，用吸管量取的液体有：可待因醇溶液(1％)，硼酸溶液（4％），蛋白銀溶液（2％），硫酸鋅溶液(2%)，碘酊，苦艾酊，毒毛旋花子酊，番木鼈酊等等。
   濃溶液名目表須定期修訂，其內容須根据处方性質的改变，葯房常用处方貯备葯的数量，葯房新設备的应用等等而有所改变。
   如上所講过的，制备旧式中央葯房研究所系統量管裝置所用溶液时，葯物及溶媒均按重量取，而列宁格勒葯房研究所系統及新的中央葯房研究所系統的量管裝置所用溶液則按重量称取葯物再加溶媒至所需的容积。所有溶液均須过濾并經过定性和定量的化学分析；貯存在玻璃性質安定的大瓶中。制备濃溶液須考虑不要应用太長的时間。貯存的期限对于不同的溶液由于性質的不同而有很大的差別（1到30天）。
   量管裝置的操作技术是簡單的。就是用量管或吸管量取处方所开写数量的一种或几种濃溶液，于必要时自量管中加蒸溜水至所需容积。
   按重量-容量法自濃溶液配制溶液
  
   1．应用量管裝置配制。
   有溴化鉀、溴化鈉、碘化鉀的濃溶液，其各濃度均为1:5。按处方溶液的总重量为209.0。濃溶液的总体积为15 ×3=45 ml。为了制得符合上列处方的溶液，自量管中量每一种濃溶液15 ml注入瓶中，然后再自量管加155 ml蒸溜水，所得混合液的总体积等于200 ml。
   2．不利用量管裝置制备。 这溶液也可以不用量管装置而自濃溶液按重量-容量法配制。在这种情况下用刻度量筒量取濃溶液，再如用量管装置一样加足量的蒸溜水。
   自若干葯典液体制剂配制溶液
   在处方中时常把葯典液体制剂（过氧化氫、酸类、蒲洛氏溶液及甲醛溶液）开成溶液的形式，这些液体制剂本身就是固体、液体或气体物質在水中的溶液。当按处方从它們配制某种濃度的溶液时，須要遵照苏联国家葯典相应的規定。
   1.过氧化氫溶液 在苏联国家葯典第八版中收載了两种含过氧化氫的制剂：濃过氧化氫溶液，或名双氧水(Solutio hydroge-nui peroxydati concentrata seu Perhydrolum),含27.5—31%过氧化氫，及过氧化氫溶液(Solutio hydrogenii peroxydati diluta),含2.7—3.3％过氧化氫。如果在处方中开写Solutio hydrogenii peroxydati，但未指明濃度，按照苏联国家葯典第八版的規定应发出Solutio hydrogenii peroxydati diluta(3%)。
   如果处方中开写的过氧化氫溶液不是3 ％而是其他的濃度，那么就須自双氧水或过氧化氫溶液加水稀釋制成，須从原制剂所含过氧化氫(H2O2)的实际含量出发。
  
   在該場合下取20.0葯典的过氧化氫溶液或取2．0双氧水（若是它含有30%过氧化氫的話），并加水制成30.0所开写的溶液。
   2.鹽酸溶液 在苏联国家葯典第八版中收載两种含氯化氫的制剂：純鹽酸(Acidum hydrochloricum purum),含24.8—25.2%氯化氫，及純稀鹽酸(Acidum hydrochloricum purum dilutum),含8.2—8.4%氯化氫。按照苏联国家葯典第八版的規定，如果开写鹽酸而未标明濃度时，永远是发出Acidum hydro-chloricum purum dilutum。
   当发出其他酸时，如处方中未指明濃度也須要同样的处理，就是发出稀的酸。
   3．甲醛溶液及醋酸鋁溶液这些制剂以溶液的形式开写于处方，有时用化学名称(Formaldehydum solutum 40％，Liquor aluminii acetici 8％)，也用苏联国家葯典第八版所引用的別名(Formalinum，Liquor Burovi)。根据这些来計算配制处方指定濃度的溶液所需葯典原制剂的用量。
   按照苏联保健部学术会議葯典委員会的規定，如果这些制剂在处方中是用其化学名称开写的，則計算时須根据制剂中甲醛及醋酸鋁的实际含量。如果开写的是別名，就須將該制剂算作100%。
  
   葯典制剂含40%甲醛，因此按实际含量計算配該溶液須取87.5水，加入12.5福尔馬林。
  
   在这种情况下葯典制剂当作100 ％,配此溶液須取95.0水，并加入5．0甲醛水。
   配制溶液的特殊情况
   当配制碘(Jodum)、碘化汞(Hydrargyrum bijodatum)、硝酸銀(Argentum nitricum)及高錳酸鉀(Kalium hyperman-ganicum)的溶液时，采用特別的方法以溶解这些物質。
   1.碘及碘化汞溶液 碘和碘化汞很不易溶于水而易溶于碘化鉀(Kalium jodatum)及碘化鈉(Natrium jodatum)的濃溶液中而生成絡合物(KJ3及K2HgJ4)。因此这些物質的溶液通常在处方中与碘化鉀开写在一起。如果在处方中沒有开写碘化鉀，仍然必須加入碘或碘化汞倍量的碘化鉀。
  
   用葯房手秤称取2.0碘化鉀，傾入已衡定重量的量筒中并溶于約等量的水中。然后在一小片羊皮紙上称1．0碘，傾入量筒中。碘完全溶解之后加水制成20.0溶液。通过棉花將溶液漉入棕色小瓶中。
  
   將碘化鉀溶于部分水中，然后將碘化汞溶于濃碘化鉀溶液中。当完全溶解之后加入余量的蒸溜水及薄荷水。通过棉花漉入棕色玻璃的小瓶中。小瓶因含有毒葯的溶液故須加封印发出。
   2.高錳酸鉀及硝酸銀溶液 高錳酸鉀和硝酸銀为氧化剂，当有各种有机物質存在时很容易破坏。因此該溶液最好用預先过濾或通过棉花过漉的水来配制，以免以后制好的溶液再行过濾。于必要时溶液不必过濾而可用預先用热蒸溜水洗好的棉花过漉。
  
   在手秤上用一片羊皮紙称取高錳酸鉀。將蒸溜水通过棉花漉入小瓶中并將称取的高錳酸鉀溶解在里面。
   为了加速发葯而須配制高錳酸鉀濃溶液时，最好在乳缽中进行溶解，加少量过滤的溫蒸溜水与高錳酸鉀一起仔細地研磨。
   制好的溶液裝在棕色的玻璃瓶中发出。
  
   在用蒸溜水小心洗净的棕色玻璃瓶內称取1000.0过滤的蒸溜水，加入0.1硝酸銀。裝好硝酸銀溶液的瓶子加封印发出。
   酒精、甘油及油溶液 除水溶液而外在医疗工作中也应用各种物質的酒精、甘油及油溶液。这些溶液主要是作外用。
   当配制这些溶液时，葯物原料、溶媒及所用器皿的清洁度具有很大的意义。因为甘油和油溶液粘度很大，过濾和过漉需要很長时間，同时在多数場合下还会損失很多溶液。
   1) 酒精溶液 酒精及其水溶液可以溶解很多物質（有机酸、硷、树脂、揮发油、碘、生物硷等等）并可用作葯物，特別是外用（作为消毒剂、刺激剂、凉爽剂及压布用）。常以酒精溶液形式开写的有雷瑣辛(Resorcinum)、樟腦(Camphora)、水楊酸(Acidum salicylicum)、蓖麻油、揮发油(Oleum Ricini，Olea aetherea)及其他物質。
   物質在酒精中的溶解度决定于酒精的濃度。例如蓖麻油在40°酒精中实际不溶解，在70°酒精中可溶解約1％。而在85°酒精中則多于10％。对于其他非水溶性物質亦有相似的关系。
   当处方中未指明酒精濃度时則应用90°的酒精（容量百分比）。
   用酒精溶解葯物一般不在量筒中进行，而直接在发葯瓶中溶解，葯物是在未加酒精之前就放入瓶中。如果被溶解物質的体积大，就利用干漏斗把它撒入瓶內。如溶液不清洁，可以用干燥的棉花过漉。
  
   通过漏斗將1.0水楊酸撒入干燥的广口瓶中，加50.0 90°的酒精，塞好瓶子并振搖至水楊酸完全溶解。
   在应用酒精时应当考虑其易燃性。酒精不可以与强氧化剂（高錳酸鉀、硝酸等）相配合，因为可发生强烈的氧化作用，常伴随着燃燒和爆炸。酒精与硫酸混合时要特別小心。濃硫酸須以細流加到酒精容器內，而后者須放冷水中。但不可反过来倒，因为不然的話，由于放出巨大的热量而使硫酸噴散容器爆炸。当濃硫酸与水相混合时也須要遵守同样的順序。
   属于酒精溶液的有碘酊(Tinctura jodi),它是碘在酒精中的溶液。按苏联国家葯典第八版的处方，碘酊可制成5％碘溶液（于46—48°酒精內含碘化鉀）及10％的碘溶液（于95°酒精中）。
   2)甘油溶液 在处方中以甘油溶液形式开写的有硼酸(Aci-dum boricum)、硼砂(Natrium biboricum)、碘(jodum)、鞣酸(Tanninum)、魚石脂(Ichthyolum)及其他物質。
   当將硼酸及硼砂溶于甘油时生成强的甘油硼酸，而使溶液具有强的酸性反应。
  
   为了中和甘油硼酸常于溶液中开写碳酸氫鈉。加碳酸氫鈉于溶液中时須要仔細一点一点地加入，因为中和反应很强烈可能使溶液濺出。
  
   將1.0硼酸和2.0鞣酸撒入瓶中在水浴上加热使溶于20.0甘油中。
   3)油溶液 油溶液也是借將葯物溶解于油中而制成，油可直接称在預备发出溶液的干燥瓶子中，为了加速溶解可稍加热。如在油溶液中开有易揮发的物質，如薄荷腦(Mentholum)，为了避免損失可溶于預先加热的油中。
  
   將10.0液体石蜡称入干燥的瓶中，在水浴上加热，然后于其中溶解0．1薄荷腦。 膠体溶液
   膠体溶液是由固体分散相与液体分散媒所組成。它是介于分子溶液和粗悬浮剂两者之間的一种系統，其分散相顆粒的大小由1 mµ至0．1µ。这些微粒是复杂的系統；它們具有大的表面而以悬浮的狀态处于膠体溶液之中。某些高分子及高聚合的有机化合物（例如明膠、蛋白等）也属于膠体溶液，在其中溶解的物質是單独的巨大分子或是分子的集合体。
   膠体微粒結構的概念 膠体溶液微粒名为膠团。膠团是由多数純物質分子及电解質分子所組成。
   分散相在溶媒中溶解度极微小乃是疎水性膠体微粒存在的必要先决条件。分子集結而形成膠团的核。由于离子的吸附作用或是由于表面上分布的核的分子受外部介質的影响而在核的周圍形成双离子层（吸附离子层和扩散离子层）。生成双离子的化合物称为离化基。
   照例，离化基本身組成中所含之离子与核表面所吸附之离子相同。这种离子名为电位决定离子。
   处于吸附层中的荷电的微粒名为膠粒。能中和膠粒电荷的离化基离子在核的周圍形成离子氛层，而分配于吸附层与扩散层之間。这种离子名为反离子。
   在膠团的吸附层中占主要地位的是电位决定离子，而在扩散层中占主要地位的則为反离子。因此膠团乃是膠粒与反离子二者組成的复合体。
   茲以氧化鉄溶膠的膠团結構为例加以討論。氧化鉄溶膠可借少量氯化鉄按下式水解而制得。
  
   难溶性的氫氧化鉄分子本身結合而形成膠团的核。氯氧化鉄分子作为离化基，它是由核表面的分子与鹽酸互相反应而生成的。
  
   氯氧化鉄分子按下式进行离解：
  
   FeO+离子保留在微粒的表面，而Cl-离子就充当反离子(图37)。
   象眞溶液的分子一样，溶膠的膠体微粒也是处于不断的无秩序的运动之中，与地心引力相对抗。因此膠体微粒就不会自然地从分散媒中分离出来。
   表4 氧化鈇溶膠膠团的結構因子
  
   系数：m—核中分子数；n—电位决定离子数；x—扩散层中反离子数；（n－x）－
   吸附层中反离子数。
   膠体溶液驟然看来与普通鹽或其他物質的溶液完全相似。可得透明溶液，用致密濾紙过濾时在濾紙上不留下沉淀，加水稀釋或在一定范圍內濃縮时不至产生沉淀等等。
  
   图37氧化鉄溶膠膠团的結構图
   虽然膠体溶液与眞溶液两者之間有很多共同的特征，但在某些性質上二者是极不相同的。分子（眞）溶液无論在透射光下或在反射光下观察都是同样的透明，但膠体溶液則不同，在透射光下观察为透明的，但在反射光下則显渾濁。膠体溶液在透析时可为半透膜所吸附。在滲透压方面它与眞溶液不同。膠体狀态的物質沒有确定的溶解度。膠体溶液的特点之一就是不稳定。常常向膠体溶液中加入少許电解質或仅热至不太高的一定溫度即足以引起分散相顆粒的集結（凝集），当达到相当大之后即不能保持悬浮狀态而行沉淀（膠体的沉降）。通常膠体溶液的稳定性是取决于膠体的性質、微粒分散的程度及电荷、分散媒的种类及其他条件。
   亲水性膠体的溶膠对于电解質比疎水性膠体溶膠較为稳定。因此疎水性膠体溶膠的稳定性常常可借加入一些亲水膠体溶膠而提高，此时后者即称为保护膠体。膠体保护現象的实質就是在疎水性膠体的表面吸附着保护膠体的微粒。于是疎水膠体的微粒为一层液相所包圍从而具有較大的稳定性。属于保护膠体的，例如有某些銀的制剂（膠体銀、蛋白銀、明膠銀）。
   固体物質形成溶膠的过程通常不称为溶解而称为膠溶。
   当亲水性膠体簡單的与分散媒（水）互相作用时即形成溶膠，此过程中第一个阶段是水浸潤膠体（膨脹）。
   被亲水性膠体吸附着的水分子在膠体微粒周圍形成水膜，把膠体微粒互相分开从而促进溶膠的形成。
   在医学实踐中应用的膠体溶液有：膠体銀(Collargolum)，蛋白銀(Protargolum),明膠銀(Albarginum),魚石脂(Ichthyol-um)，鞣酸(Tanninum),胃蛋白酶(Pepsinum),明膠(Gelatina),淀粉(Amylum)及一些其他物質。
   在葯房中配制膠体溶液时須遵守配制溶液的一般通則，同时須考虑葯物及溶媒的性質。
   为了使大部分的膠体制剂轉入溶液中，須使它們充分地与溶媒相接触。
  
   于量筒中称入100.0水，滴入20滴(1.0)鹽酸，然后称入胃蛋白酶。將混合物混合直至胃蛋白酶完全溶解。制得的溶液用棉花过漉。处方中如未指明鹽酸濃度时則取純的稀鹽酸(Acidum hydrochloricum purum dilutum)。
   胃蛋白酶在濃鹽酸溶液中是不稳定的，因此不可未經加水稀釋即直接溶于鹽酸中。 某些膠体制剂（魚石脂、膠体銀、濃浸膏等等）如預先与一部分溶媒研磨可以显著地促进其溶解。
  
   將魚石脂称入瓷盤中，在不断地攪拌(用杵或角質葯刀)下逐漸加水。
   某些制剂（蛋白銀、明膠銀、明膠）于配膠体溶液时，其膨脹阶段延續很久，故須与溶媒一起放置一定时間以使之膨脹（不可振搖）。
  
   將蒸溜水傾入燒杯中或其他表面积大的容器（例如瓷蒸发皿）中。在水的表面小心地撒一薄层蛋白銀并放置至完全溶解。液体不可振蕩，因为振蕩时粉末黏結成块且形成泡沫遮盖着蛋白銀的微粒，从而减緩其溶解。蛋白銀膠体溶液对光敏感，故应于橙色玻璃瓶中发出。
   如果膠体制剂与电解質一起开成溶液，則須先將膠体制剂加到溶液中，因为它在电解質溶液中膠溶很慢。
   膠体溶液于必要时可用棉花或紗布过漉。不可以用濾紙过滤，因为它可吸附膠体微粒，且濾紙中所夾杂之鉄鹽及其他金属鹽类具有凝結溶液的作用。在这种場合下濾材与溶液接触时間的長短也具有重要的意义。
   悬浮液(Suspensiones)
   悬浮液（混悬液）是由分散媒（水、甘油、脂肪油等）和不溶于該液体的固体微粒分散相所組成的分散系統。分散相微粒大于0.1µ。
   在葯学实踐中，悬浮液按其物理性質，通常分为两組：振蕩合剂(Mixturae agitandae)——粗悬浮液，乳光和混濁合剂(Mixturaeturbidae)——細悬浮液。后者与振蕩合剂不同在于固体微粒不致很快地析出而形成沉淀。
   悬浮液是为內服及外用（以合剂和滴剂的形式），間或也作肌內注射。
   在葯学实踐中于下述場合可制成悬浮液：a）所开之葯物不溶解在該溶媒中，例如，硷式硝酸鉍(Bismuthum subnitricum),薩罗(Salolum)，樟腦(Camphora),氧化鋅(Zincum oxydatum)等；6）所开葯物的量超过溶解度，例如，硼酸(Acidum boricum)；в)由于葯物成分互相作用而产生不溶性物質；г）在該溶媒中溶解的物質由于加入其他液体（例如向水溶液中加树脂性酊剂时）而析出沉淀。
   悬浮剂，按所含固体葯物的性質可分为非水溶性表面亲水（易潤湿）物質的悬浮液，例如含白陶土(Bolus alba)、氧化鎂(Magne-sium oxydatum)、氧化鋅(Zincum oxydatum)、淀粉(Amylum)的水悬浮液，和非水溶性表面疏水性物質的悬浮液，例如含樟腦(Camphora)、薩罗(Salolum)、薄荷腦(Mentholum)、滑石粉(Talcum)、汞鹽等的水悬浮液。
   制悬浮液时要力求达到較高的稳定性并使悬浮液固体葯物达到最細的粉碎度。
   对于分散度与生理作用之間的关系已經在前面講过了。关于悬浮剂的稳定性須要指出，它們愈稳定，剂量就愈容易量得准确，当內服或外用时就愈容易在粘膜上或皮肤上均匀地扩散。悬浮液的稳固性又取决于以下条件：非溶性固体物的性質，其分散程度及电荷，分散物質与分散媒之間比重的比例及分散媒的黏度。亲水性物質的悬浮液比疏水性物質的悬浮液为稳定，因为亲水性微粒为分散媒所浸湿而在每一微粒的周圍形成液体膜，就不致使微粒集成較大的沉降得快的粗粒。疏水性微粒沒有这样的膜保护，当互相接触时就会黏在一起。电荷是悬浮液稳定性的最主要的因素。分散物質微粒电荷的消失（例如向悬浮液中加入多量鹽类时）可引起沉淀的析出。此外悬浮的固体微粒愈細，分散媒的黏度愈大，分散物質比重与分散媒比重愈接近，則悬浮液愈加稳定。 自亲水性物質制备悬浮液
   这种物質首先須在乳缽中加以研磨，加少量預先濾过的液体（至形成濃厚混合物），再仔細研磨，然后在不断攪拌下加入余下的液体。
   若是在悬浮液中尚开有糖漿、甘油、黏液及其他黏稠液体时，就預先与这些液体一起研磨。
   黏度小的液体中含很多亲水性物質的悬浮液，通常用渾濁法制备。
   当用此法配制时將葯物与約为葯物重量一半的液体一起在乳缽中研磨，然后再加較多的新的液体，將混合物研混（即使之渾濁——譯者），放置数分鐘使沉降，將細的悬浮液自沉淀小心地傾出。乳缽中余下的沉淀再重新研磨，加新的液体等等，重复这种操作直到沉淀完全轉入細悬浮液时为止。
  
   將0．1顛茄浸膏溶于180.0过滤的薄荷水中；將2.0硷式硝酸鉍撒于乳缽中研細，加約1.0溶液仔細研磨，然后加約10.0溶液，研混，放2—3分鐘，將生成的悬浮液小心地傾入瓶中。此后再向沉淀中加入約10.0溶液等等，重复这样的操作直到全部沉淀均轉入細悬浮液中为止。
   自疏水性物質制备悬浮液
   單純的借將疏水性物質与液体研磨的方法往往不能得到稳定的悬浮液。在这种場合下將疏水性物質与亲水性膠体混合，以在固体顆粒的表面生成一层吸附膜，可使悬浮液具有必需的稳定性。
   通常应用阿拉伯膠、杏树膠、明膠䏡、淀粉糊，間或也用其他的乳化剂作为亲水膠体（保护膠体）。配制稳定悬浮剂所需保护膠体的数量取决于疏水性物質的性質。配制这种悬浮液时，將疏水性物質与保护膠体相混合，首先將混合物与少量液体小心研磨，然后逐漸加入余量的液体。
   在多数情况下加入保护膠体并不是合乎願望的，因此当單單靠着把固体物質与液体研磨的方法不能制成稳定的悬浮剂时才加入尽可能小量的保护膠体。在注射用的及治疗創伤用的悬浮液中完全不允許加保护膠体。如果在悬浮液組成中含有黏稠性液体（甘油、油、糖漿等等）时通常不加保护膠体即可制成稳定的含疏水性物質的悬浮液。
  
   当配制含疏水性的水合萜二醇的悬浮液时应用阿拉伯膠或杏树膠或明膠䏡作乳化剂（保护膠体）。其用量取水合萜二醇重量的一半即足。
   先配制碳酸氫鈉溶液。在乳缽中將2.0水合萜二醇仔細地与1．0明膠䏡研磨，滴加碳酸氫鈉溶液至形成糊狀混合物，再仔細地研磨，然后逐漸加入余量的溶液。
  
   在乳缽中將苯甲酸萘酚研成粉末，然后加数滴糖漿繼續研磨，再逐漸加入余量糖漿至形成悬浮液。將蒸溜水混入制得的悬浮液中。
   制备悬浮液的特殊情况
   1．樟腦悬浮液 配制樟腦悬浮液时預先將樟腦与醇一起研磨，并加入与樟腦等重量的乳化剂。
  
   將2.0樟腦加20滴酒精研成細粉，向此潮湿的粉末中加入2.0杏树膠或其他的乳化剂及4.0洋地黄叶浸，然后仔細地研磨至形成均匀的糊狀混合物，再逐漸地將余量的浸剂混入。
   2．硫黄悬浮液 为了配制悬浮液將硫黄与甘油研磨，甘油可將它浸湿并促进形成悬浮液。
  
   此处由于醋酸鉛与氯化銨之間互相作用而生成氯化鉛，呈沉淀析出。
  
   在量筒中称取81.0水并倒一半于另一量筒中。在一个量筒中溶解氯化銨，在另一量筒中溶解醋酸鉛。將2.0硫黄撒入乳缽中并研磨之，在已衡定重量的瓶中称取10.0甘油，并在不断攪拌下逐漸加到硫黄中。然后將两种溶液漉入瓶中（不用同一棉花球），此时即析出氯化鉛的沉淀。將瓶中混合物混到乳缽中的甘油硫黄混合物中，再把混合物倒回瓶中，不必过漉。加5.0酒精(70°)，將混合物强烈地振搖。
   在这个悬浮液中既含有亲水的物質（氯化鉛）又含疏水物質（硫黄）。
   3．易熔物質的悬浮液 配制薩罗(Salolum)、薄荷腦(Men-tholum)、鯨蜡(Cetaceum)及某些其他易熔物質的悬浮剂时可利用它們的低熔点。將葯物放在用热水加热过的乳缽中，此时它們即熔化并变成油狀的液体，再用它們制成悬浮液。乳缽应当仅仅加热到較葯物熔点稍高的溫度。用这种方法配制悬浮液須要快，以免葯物揮发或凝結。
   悬浮液不可以过漉或过濾，因为其中悬浮狀态的顆粒相当的粗可被棉花及濾紙所阻留。即便是悬浮液配制的很仔細，其每一剂量中所含固体物質的数量仍可能相差很多。所以在悬浮液中不应当开写毒、剧葯品。悬浮液中由于組成葯物互相反应生成有毒的沉淀时，这种悬浮液就不可以发出。
   一切悬浮液均須于发出前临时配制。在悬浮液的瓶子上应貼上“用前振搖”的标签。
   砷解毒剂(Antidotum arsenici)
   解毒剂按照苏联国家葯典第八版所載处方配制：
   硫酸高鉄溶液（比重1.44—1.47）………100份
   水…………………………………………600份
   氧化鎂……………………………………20份
   在葯房中应該經常貯备两个瓶子：a）100份硫酸高鉄加300份水稀釋；6）20份氧化鎂。
   如果須要配制砷解毒剂时，將20份氧化鎂与300份水研磨，將两种液体混合并强烈地振搖至成均匀的棕色渾濁合剂。
  
   新析出的高鉄氫氧化物可以吸着进入胃腸道的砷并生成不溶性的化合物FeAsO3，反应中生成的硫酸鎂具有瀉下作用而將砷化物自机体排出。
   在服砷解毒剂之前須很好地振搖，每5分鐘服一湯匙，自开始服葯1—1〓小时后行洗胃术。
   乳光合剂及渾濁合剂(Mixturae turbidae)
   这种合剂属于微細的悬浮液，顆粒的大小在0.1至1µ之間。通常它們含有輕的物質，不会产生可以察觉到的分散相微粒的沉淀。
   乳光合剂是当水溶液或水性葯用植物浸剂与酊剂及浸膏相混合时最常得到。而渾濁合剂是当水性溶液与含树脂和揮发油的醇性酊剂及流浸膏相混合时最常生成。能互相降低溶解度的物質的溶液相混合时，或由于溶解物質互相反应的結果等亦可形成这种类型的合剂。渾濁合剂中所开固体物質的溶解以及其他不致引起乳光或渾濁的葯品的加入，可按前述一般通則进行。
   1．能形成难溶化合物的物質及互相降低溶解度的物質可分別溶于部分溶媒中，然后將制好的溶液倒在一起。用这种方法可以形成沉淀或可以避免沉淀形成，或者可以使它达到微細的悬浮狀态。
  
   当將苯甲酸鈉加到濃的氯化鈣溶液中时即生成不易溶解的苯甲酸鈣而析出沉淀。
  
   因此当配制此合剂时須將苯甲酸鈉和氯化鈣分別地各溶于半量的薄荷水①中，然后再將二溶液倒在一起。在这种条件下所生成的苯甲酸鈣可保持在溶液中。
   2.酊剂和流浸膏須最后少量地加入水溶液中，因为如果用相反的混合順序，由于酊剂及流浸膏所含浸出物質微粒的集結而常常生成絮狀的沉淀。
  
   ①处方中为蒸溜水，原書課文中为薄荷水，可能有誤。——校者
   在量筒中称入196.0蒸溜水，將0.1磷酸可待因溶解其中，等完全溶解后再加入4.0溴化鉀。磷酸可待因先溶是因为它在溴化鉀溶液中不易溶。將溶液通过棉花漉入瓶中再加入4.0鈴蘭酊。
   3．含有非水溶性物質的液体，例如树脂酊剂及揮发油的酒精溶液須預先与約等量的溶液混合，再將制成的混合物加到余下的溶液中。用这种方法混合也可以使不溶性物質达到大的粉碎度，从而在悬浮液中分散的也較为均勻。用同样的方式向溶液中加入氨茴香滴剂，它是含氨的茴香油的酒精溶液。当直接將氨茴香滴剂加到水溶液中时，則茴香油中所含結晶性的茴香腦即析出并沉淀在瓶壁上。常常用以下方法加氨茴香滴剂，即將它先加到已用溶液浸湿的棉花濾器上，随即用溶液冲洗棉花。但这种方法是不合理的，因为有部分的茴香油被棉花阻留而不能进入合剂中。
  
   將2.0苯甲酸鈉和2.0碳酸氫鈉溶于200.0蒸溜水中。溶液通过棉花漉入瓶中。在一小瓶中称取4.0氨茴香滴剂，由瓶向小瓶中加入約等量的溶液，振搖并將混合物加入瓶內已滤过的溶液中。用制好的合剂把小瓶冲洗数次再倒回瓶中。
   4．濃浸膏加入到溶液中的方法有二。不用濃浸膏而用按下面葯典处方所配溶液較为方便：濃浸膏10份，水6份，90°醇1份及甘油3份。这样的浸膏溶液应照濃浸膏量的两倍发出，并按滴計量，但須預先測定其滴重。
   浸膏溶液在葯房中不应配制超过15—20天的量，并应保存在滴瓶中，在标签上註明多少滴的該浸膏溶液相当于0.1或1.0原濃浸膏。
   当无浸膏溶液时，可以在一小片濾紙上称濃浸膏，把它粘在杵头上，然后把滤紙的背面用数滴相当的溶媒潤湿將濾紙分离。將余留在杵上的浸膏在乳缽中与3—5倍量的水研磨，再將它从乳缽中冲洗入瓶內。 干浸膏須預先在乳缽中与溶媒研磨，然后用合剂冲洗乳缽数次使混入合剂中。
   制妥的乳光合剂和渾濁合剂不必过濾和过漉。必要时只能通过粗孔的濾材（紗布等）过漉。发出合剂时須貼“用前振搖”的标签。
   乳 剂(Emulsa，Emulsiones)
   乳剂是由两种互相不溶或微溶的液体所組成的分散系統。作为分散相的液体以其微細液滴形式分散在另一液体之中，在不同乳剂中滴直徑的大小可能有很大的变动（自0.1至50µ）。
   在葯学实踐中乳剂称为两相系統，其中的分散媒（連續相）是水或有时是水性的葯用植物浸出液（浸剂、煎剂、芳香水），而分散相（細碎的）是非水溶性液体（脂肪油、香膠及其他不与水相混合的液体）。在外形上乳剂很象奶。乳剂主要是供內用，但有时也作外用，如医治外伤时用之。
   以乳剂形式应用葯物就有可能在同一个方剂中將不互相混合的液体混合起来，遮盖油类不良的味道，减低某些葯物在黏膜上的刺激性，混入不溶性的葯物。
   乳剂的缺点是不太稳定和制造有些复杂。
   乳剂的类型
   根据那一种液体是分散相而將乳剂分为两类：1)油在水中乳，其中油为分散相，而水为分散媒（簡單表示为油／水）；2）水在油中乳，其中相反，水是分散相而油是分散媒（簡單表示为水／油）。这两种乳剂在形成的条件上及性質上有所不同。油／水型乳剂可以与水混合而不与油混合；水／油乳剂相反，不与水混合而与油混合。
   当于显微鏡下观察乳剂滴时，如乳剂用油溶性顏料染色(如阿尔坎宁——алканин)，則根据乳剂的类型，油相可能是帶顏色的滴或呈一片(图38)。
   根据分散相的濃度乳剂又可分为稀乳剂和濃乳剂。乳剂中分散相濃度不超过2%（按容量）属于稀乳剂。在前面已經說过，在葯学实踐中并非一切由两种不互相混溶的液体所構成的分散系均叫做乳剂，只是某些油在水中型的液体葯物混合物才叫做乳剂。但若从物理-化学观点出发，很多其他剂型也属于乳剂(如某些軟膏、消毒水、栓剂等)。
  
   图38 乳剂类型
   α—油在水中乳（油／水）； б—水在油中乳（水／油）。
   乳 化 剂
   乳剂是借液体的机械分散而制成的；因此乳剂的形成必伴以能量的消耗。由于物質的分散而形成的新表面即变为表面能的載体。并且这种能量随着分散度的增加而增長。相反的，分散的粒滴合并（所謂接合）可引起表面能的降低和乳剂的破坏。
   乳剂由于在組成的各相界面間貯存着过剩的自由表面能，故乳剂是不稳定的系統。由两种純液体所生成的濃乳剂，由于进行接合，故当停止振蕩之后很快就分层。所以要配制稳定的濃乳剂，就需要加入特別的稳定剂（乳化剂），它可以阻止各分散液滴的結合。稀乳剂的特点是比較稳定，制备时并不是任何时候都需加入乳化剂，并且加乳化剂的量也要比制濃乳剂时少些。很稀的乳剂（濃度在0.1%以下），其中所生成分散相的小滴互相接触的机会不多，故稳定，并不需要稳定剂。
   作乳化剂用的有很多种天然的产品及合成的物質，它們的化学組成及物理性質是十分不同的。作为乳化剂的化合物照例都是分子量很大的由极性与非极性部分組成的有机化合物。它們都属于可溶解的表面活性物質，具有降低乳剂两相界面張力的性能。
   現在对于乳化剂作用的解釋是：它被吸附于相的界面間降低其表面張力，并且圍繞在分散物質的顆粒周圍而形成保护膜。后者具有机械强度可阻止大顆粒的形成及液滴联成一片（即阻止接合作用），故使乳剂稳定。尚有其他解釋乳化剂作用机制的学說——黏度說，水合說等等，但是这些学說并不能經常得到完全証实。特別是乳化剂形成的黏稠介質看起来只是促进乳剂稳定而已。
   乳化剂按其分散能力可分为三类：a）粗分散的乳化剂，б）膠体分散的乳化剂及в）分子分散的乳化剂。配制葯房乳剂主要是用膠体分散乳化剂。所生成乳剂的类型是取决于乳化剂的性質。按照所生成乳剂的类型，乳化剂可分为a）能生成油／水型乳剂的乳化剂，照例是在水中比在油中易溶。属于这一类的乳化剂有：杏树膠、阿拉伯膠、明膠豚、卵黄、西黄蓍膠、明膠、卵磷脂、皂甙、淀粉、綠肥皂；б）能生成水／油型乳剂的乳化剂，照例都是在油中比在水中易溶。属于这一类的有胆甾醇衍生物、树脂、鯨蜡醇、蜂醇、鈣肥皂及鎂肥皂。
   在葯学实踐中制备乳剂仅应用有限的几种乳化剂，主要是蛋白質或粘液質一类的东西。它們是存在于配制乳剂的植物产品中（如种子）或是当配制油及其他物質的乳剂时作为輔助物質加入。
   1．蛋白类乳化剂
   a）明膠(Gelatina)是自动物骨骼和軟骨所含骨膠朊水解而制成。明膠是淡黄色透明的柔靭的片或块。当用作乳化剂时須預先溶于热水中加少量甘油。明膠是强的乳化剂，但所制成的乳剂很致密常常变成凝膠并很快敗坏，这是由于明膠是微生物生長的良好介質的緣故。
   б)明膠䏡(Gelatosa)是明膠水解的产物。它是黄色的粉末．其乳化作用大致与阿拉伯膠相等，不过制成的乳剂分散得較差。当明膠水解时可能得到質量不合标准的产品，所以苏联国家葯典第八版規定对于明膠䏡乳化性能的特別实驗。本品有引湿性。所制成的乳剂与用其他蛋白类乳化剂制成的一样可較快的敗坏（腐敗）。
   в)干乳(Lac.vaccinum)具有高度的乳化力。大約能乳化五倍量的油．
   г)卵黄(Vitellum ovi)在苏联国家葯典第八版中有規定。乳化力是取决于所含的約10％卵磷脂。一个鸡卵的卵黄重量平均为18.0。一个卵黄可乳化15.0油。卵黄应用的很少因为气味不好，并且制成的乳剂也不稳定。
   2．树膠及黏液質类乳化剂
   а)阿拉伯膠(Gummi arabicum)是自非洲各种阿拉伯膠树的树干树枝的皮縫中所滲出的已风干的树膠。这是一种无色或淡黄色半透明的脆块，当粉碎时可制成白色的粉末。1份阿拉伯膠可以乳化2份的油。它可与若干物質（例如鉍的鹽类）形成黏稠不溶性的团块。
   б)杏树膠(Gummi armeniacae)与阿拉伯膠相似，是由杏树干裂縫中得到的。这种树生長在烏茲別克苏維埃社会主义共和国及土庫曼苏維埃社会主义共和国。杏树膠是白色的粉末。具有高度的乳化性能。制乳剂时它須要阿拉伯膠用量的80%即已足用。
   в)銀合欢膠(Gummi Acaciae dealbatae)是从銀合欢树干的裂縫中得到的，这种树生長在黑海沿岸。以棕色粉末狀态应用。其乳化的性能大致与阿拉伯膠相同。
   г)西伯利亞落叶松膠(Gummi Laricis Sibiricae)是一种白色可溶性粉末。
   д）西黄蓍膠(Gummi Tragacanthae)，是从各种灌木形式的黄蓍树干上切口而得到的一种树膠。这种树生長在土庫曼苏維埃社会主义共和国。为白色或黄白色的脆块，粉碎时生成白色的粉末。將西黄蓍膠研成粉末要費很大的力量。須先在50℃以下溫度加以干燥再在金属的乳缽中研磨。含有淀粉混合物。为强的乳化剂。1份西黄蓍膠的乳化性能約与10份阿拉伯膠相等。由于它的作用不够恒定，并不能很好地遮盖乳剂組成中油的味道，所以比較少用。
   属于这一类的尚有沙列布膠漿(Mucilago Salep)。淀粉煎剂也作乳化剂用。
   于配制外用乳剂及乳化軟膏时，除上述乳化剂外，尚应用亲水性粉末的細悬浮液——白陶土、氫氧化鋁，碳酸鎂及氧化鎂等。为了同样的目的也利用甘草浸膏，含皂山茱萸皮(Cornus)及其他含皂甙物質。
   于配制乳剂时常常应用两种或更多的乳化剂的混合物，例如阿拉伯膠与西黄蓍膠混合物，明膠与阿拉伯膠混合物等等。这样常可提高分散度和乳剂的稳定性（即乳化剂协同作用）。必須考虑到相反的由于乳化剂的性質或取用数量亦可以引起乳剂的破坏（乳化剂的对抗作用）。
   当加入相反类型的乳化剂时，油／水型的乳剂可以轉变为水／油型的乳剂。当單單地增加分散相数量时亦可发生同样的情况。这种現象称为相的轉变。上述一切使得我們不得不利用一定的乳化剂，并按規定重量比例取用。
   乳剂的稳定性除了与所用乳化剂性質有关而外，尚取决于下列因素：1）乳剂的分散度愈大，其稳定性愈高；2）分散相与分散媒的比重愈接近則乳剂愈稳定；3）相間的表面張力愈小則乳剂愈稳定；4）乳剂的稳定性随分散媒黏度的增加而增强。
   乳剂的均勻性亦可由于沉降現象（凝乳之形成）而失去。在这种情况下分散相并非接合在一起而仅仅是集中在乳剂的上层。这种乳剂可借强烈的振蕩而完全恢复。如果所观察到的乳剂分层是由于分散相顆粒的合并（接合）所引起的，那么这种乳剂通常是不能恢复的。
   按照制法及原料乳剂可以分为种子乳剂或天然乳剂(Emulsa seminalia)及油乳剂或人工乳剂(Emulsa oleosa)。
   种子乳剂是用含油并含蛋白性乳化剂的天然产物（种子及果食）所制成。油乳剂是用脂肪油加添乳化剂而制成。 种子乳剂及油乳剂的配制
   种子乳剂是用甜杏仁、罌粟子、南瓜仁、大麻子及花生仁制成。
   制备甜杏仁(Semen amygdali dulcis)及花生仁(Semen Arachidis)乳剂时，須預先加热水（約60℃）浸10分鐘，然后將皮除去（可以放在一張清洁的紙或布中搓去皮）。罌粟子(Semen Papaveris)須放清洁的篩上用热水(60℃)冲两次，大麻子(Semen Cannabis)可放篩上用冷水冲洗2—3次。南瓜仁(Semen Cucurbitae decorticatum)可以干着除去硬壳（皮）。
   若处方未指明种子量可以用1份种子配10份乳剂。
  
   甜杏仁中含有50—60％脂肪油及乳化剂——核蛋白。
   取10.0清洁去皮的甜杏仁放入深的乳缽中加20滴水（种子重量的0.1份）用木杵研磨至呈均勻的糊狀。此后再逐漸加入余量的水。制成的乳剂通过两层紗布或有时用麻布漉入已衡定重量的瓶中加水至达100.0乳剂。
   为了使油更完全地轉入乳剂中，也可以首先用等量水配制乳剂，过漉，將分离开的压过的殘渣再重新放乳缽中用余量的水加工。得到的液体过漉后于攪拌下加到首次制得的乳剂中。这种把压过殘渣再次加工的方法对于制备罌粟子乳及大麻子乳特別相宜。
   油乳剂可自各种脂肪油类制成——蓖麻油、杏仁油、桃仁油、魚肝油等等。如果处方中未指明油的濃度，就按1份油制成10份油乳剂来計算。如处方上只写了Emulsum oleosum而未指明那种油时，則須配发杏仁油或桃仁油的乳剂。
   須首先配制初乳剂——corpus emulsionis，然后再加需要量的水稀釋。在乳缽中預先加入称好的乳化剂，其量为油重量之半，小心研磨。然后加入油并均匀地轉动杵棒以將油和乳化剂混合至形成均一的混合物。很快地向其中加水。水量为油与乳化剂总量之半，再繼續研磨至混合物发出特有的劈裂声音，这就表明初乳剂已經制成（黏度增高）。若是油的溫度低于15℃，最好預先加热。
   为了更好的混合，建議用賽璐珞板几次地从乳缽壁及杵上將濃团块刮向乳缽的中央。此后再一面混合一面加入余量的水。
   初乳剂也可以按其他的成分混合順序来制备：a）將乳化剂与一倍半量的水混合成均勻濃稠物，然后在仔細研磨下加入油；б)在乳缽中放乳化剂，向其中加油及等量水的混合物，很快地研磨至形成乳剂。但这些方法較費时間。
   配制乳剂时須遵守下列規則：1)乳缽及杵应当是完全干燥的；2)油与乳化剂一經放入乳缽之后应立即混合；3）当发出劈裂声之后須作初乳剂形成的試驗，即沿乳缽壁加一滴水可流散于乳剂表面即成。制妥的乳剂必要时可通过双层紗布过漉。
  
   在干燥乳缽中称入5.0明膠䏡粉末并仔細研磨。然后加10.0杏仁油，將全部很快地混合至形成均勻的濃稠物，加7.5 ml水繼續混合至发出特有的劈裂声。在混合过程中数次地用賽璐珞板从乳缽及杵上將团块刮集。进行初乳剂形成試驗之后，逐漸加入余量的水并通过双层紗布漉入瓶中并加至100.0。
   乳剂中葯物的加入
   在乳剂中可以开写各种葯物。可按下列方式向乳剂中加入葯物。
   1.干燥葯物的加入 可將水溶性葯物（水合氯醛等）溶于1/3—1/4量的稀釋初乳剂用的水中，再把此溶液加到制妥的乳剂中。油溶性葯物（樟腦、薄荷腦、一溴樟腦等）除薩罗及苯甲酸萘酚而外，均可預先溶于油中，但此时須按溶解物質的量适当增加乳化剂用量，然后按前述方法使之乳化。在水及油中均不能溶解的物質（鉍鹽、鞣酸蛋白等），可將其細粉仔細地与制妥的乳剂研磨而混合之。如必要时可加少量制乳剂时所用的乳化剂。
   薩罗及苯甲酸萘酚溶于油之后，在腸中很难水解因而有損疗效，故苏联国家葯典第八版建議用細粉的形式仔細地与制妥的乳剂一起研磨的方法而把它加入到乳剂中。
  
   先制成蓖麻油乳剂，倒入瓶中。取2.0薩罗于干乳缽中研成最細粉并与2.0硷式硝酸鉍及2.0明膠䏡相混合。然后把瓶內部分的乳剂在攪拌下加到乳缽內的粉末中，把制成的悬浮剂再倒回瓶中。发出时貼以“服前振搖”及“存放冷处”的标签。
   2.液体葯物的加入液体葯物（酊剂、糖漿、流浸膏）須加到制好的乳剂中。
   一切乳剂在葯房中均須临时配制(ex tempore)。在貼有“用前振搖”，“存放冷处”标签的瓶中发出。
   超乳剂或声波乳剂（可逆乳剂）
   超乳剂是一种顆粒高度分散的乳剂(0.5µ以下)。它們是在工厂中用一种高頻率振蕩的超声波振蕩(每秒鐘20000次以上的振蕩）特別裝置所制成。
   因为用这种制乳剂的方法可以使微粒达到高度的分散，故有可能应用某些超乳剂作非經口应用（即注射用——譯者）。其中有含2％樟腦的水-油性乳剂，可为此目的应用。
   滴 剂(Guttae)
   在葯学及医学实踐中，通常把应用时按滴量取的各种溶液和液体混合物称为滴剂。用量比其他液体葯物小的而濃度也不同的葯物，常常开写成滴剂的形式。它們可作外用（例如，滴耳、滴眼、滴牙等），也可作內服用。
   配制滴剂也和其他的液体制剂一样，是將固体葯物溶解于适当的溶媒中制成，或是按个別液体方剂（溶液、悬浮液等）制备的規則將液体葯物混合制成。
   配制眼用滴剂时須遵守一些附加的条件，这些条件是与其应用方法有关系的，并于“灭菌和无菌方剂”章中討論。
  
   首先在瓶中称入毒毛旋花子酊和番木鼈酊，然后称入鈴蘭酊，最后（因揮发性）称入醚制纈草酊。
  
   首先在瓶中称入亞砷酸鉀溶液，因其量开的較少，然后称入苹果酸鉄酊，加封印发出。
   洗剂，罨敷剂，含漱剂(Lotiones，Fomenta，Gargarsmta)
   洗剂、罨敷剂、含漱剂为透明溶液，有乳光或渾濁的液体混合物。它們可用于皮肤、外伤和粘膜的洗滌（洗剂），口腔及咽喉的含漱（含漱剂）或压布之用（罨敷剂）。在洗剂、罨敷剂及含漱剂中可开写各种各样的葯品。最常用水作为溶媒。洗剂、罨敷剂和含漱剂可按配制溶液的一般規定配制。
  
   呋喃西林在水中溶解度很小(1: 4200)。按照苏联保健部学术委員会的規定，为制备水溶液須將1份純呋喃西林溶于500份氯化鈉等滲溶液中。 在燒瓶中倒入200.0等滲溶液，加入0.04呋喃西林，加热至呋喃西林完全溶解。制成的溶液通过棉花漉入瓶中。
   液体方剂的发出
   复方液体方剂須檢查清洁度，盛液体的容器須檢查其严密性，然后按照單方液体方剂同样方式（見82頁）完成发出手續。
   在盛有乳光、渾濁或沉淀的液体方剂的容器上須貼以“用前振搖”的标签，含易燃液体的容器須貼以“远离火”的标签，含在溫处保存失效葯品的容器須貼以“存放冷处”的标签。
   发出含毒剧葯的液体方剂时須严格遵守对于发这种葯品所規定的規則。
   （王鴻辰譯）