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溶液劑也是調劑中廣被採用的一種水藥，前節所述的單純合劑就是溶液劑的一部分。溶液劑大都爲水溶液（也有少數是油或酒精或他種溶媒的溶液）大抵不甜、不粘，而不用浸漬法或滲漉法製造的，所成溶液應澄明均勻，不像合劑有不溶解及混懸的固體含質存在，所以無須外加混懸劑。
溶液劑的特點 （一）溶液劑因爲是澄明溶液，內部各含質呈分子狀態分佈均勻，所以劑量極爲準確。
（二）有些毒藥或劇藥，其劑量甚小，常常是小於0.001克，如此微量，要是給病人服用散劑，除秤量不便外，病人幾乎無法看淸，更無法服用，倘製成溶液劑，則分劑較便。
（三）有少數氣體藥物，如含氯製劑，不易保存，且無法施用，必須製成溶液劑後，始克達到治療之效。
（四）有些藥物原不溶於水，倘溶液中同時有另一藥物之存在，可使原不溶於水的藥物，立刻溶解，前者如碘片，後者如碘化鉀，這種複方溶媒現象，也是溶液劑的特點之一。
（五）兩種藥物同時在水中溶解，而生成另一種新物質，此項新物質，即爲吾人所需要者，如製劑中的醋酸鉀溶液，是用醋酸與碳酸氫鉀同在水中，起化學反應而生成醋酸鉀，其反應如下：溶液劑的種類根據溶液劑的製法和操作手續不同，可分成下述幾類：第一類單純溶液，即溶液劑中僅含有可溶性及溶解度頗大的固體藥物，加水即溶解，與前節所述“單純合劑”完全相同，所不同者單純溶液中，不含任何不溶解及混懸含質。
第二類複方溶液，即以複方溶媒(Compound Solvents)所製得之溶液劑，如碘化鉀對於碘；甘油對於硼酸等，均有複方溶媒的功效。
第三類氣體溶液，即溶液中含有氣體含質，此項氣體係具有主要療效，因爲單獨使用氣體極不方便，爲便利計，使其成爲水溶液，此即氣體溶液的目的所在，比方常用的氯溶液即屬此類。
第四類含微量藥品的溶液，大都是毒劇藥品，用量極小，稱量不便，製成溶液後，分取劑量，較爲準確。製法頗爲簡單，所應注意者，完全在計算量的正確，計算方法各異，調劑人員須靈活應用。待後詳述之。
第五類百分溶液，爲表示溶液濃度的一種方式，在調劑業務中，應用極爲普遍，其計算方法，倘稍不留意易致錯誤，百分溶液的種類及計算方法等詳細情形，後當詳述。
溶液劑調配方法第一類單純溶液本類溶液劑，多爲水溶性藥物，其調配方法，與第一節“單純合劑”完全相同，在單純溶液劑中，均屬澄明溶液與單純合劑不同之處，即單純溶液中不含混懸的固體，也不含醇溶性的酊劑或流浸膏等，蓋此項醇溶性酊劑遇水即起混懸性的沉澱。在單純合劑中有時除含有易溶解的固體藥物以外，仍有此項醇溶性的酊劑，所成合劑，不能澄明，而單純溶液，則均係澄明者。調劑業務中常見的藥物，其溶解度情形，可參閱本節末段“溶解度表”倘能在水溶媒內，易於溶解者，即照單純合劑調配方法進行調配，茲不贅述。
實習6第二類複方溶液本類溶液或爲多種可溶性固體藥物，共同溶解於水內，或爲溶液劑中某些固體藥物較難溶解於水，欲單獨以水溶媒使其溶解，幾不可能，倘能另加某些藥物於水中，使成複方溶媒，對於較難溶解的藥物，可使其調配成溶液劑，惟此項另加的某些藥物，如果是無藥效的中性的像甘油、蔗糖等，調配人員是可以自主地加進去，以配成溶液劑。如果是另加的某些藥物，是有藥效的藥物，調配人員一定要徵得處方醫師的同意，並且攷慮另加的複方溶媒，不能與處方中藥物的藥效相違才可加入，使其溶解。
譬如碘化高汞配成水溶液時，因爲碘化高汞在水中的溶解度極微，且在水中亦難混懸即使配成振搖合劑，誠恐下沉較速，致最後劑量較平均量爲高，按碘化高汞毒性頗大，如劑量超過，極爲危險，能在水溶媒內加少量碘化鉀，即可使碘化高汞完全溶解。再如氯化高汞之水溶液，既因溶解度小不易配製，又因氯化高汞在水中可能徐徐分解而變質，倘加以少量氯化銨或氯化鈉，使成複方溶媒，溶解既易，且可使氯化高汞在水溶液中較爲穩定。
甘油在複方溶媒中，廣爲採用，因甘油本身無藥效，係一種中性物質，對於在水中及在酒精中極難溶解的藥物，在甘油中多少可使其適量溶解，尤其對於含鞣酸（單寧酸）藥物，可使其溶解，他如多種硝酸金屬鹽類，氯化金屬鹽類，硫酸金屬鹽類，及多種有機酸與少數金屬氧化物（尤以一氧化鉛）等，甘油對其均有溶解效能。
檸檬酸鈉，中性酒石酸鹽及氯化銨，對於多種金屬鹽類，均有溶解效能，在複方溶媒中，亦常被採用。檸檬酸鈉對於鐵鹽之中性溶液，可阻止其沉澱；中性酒石酸鹽，可使氫氧化鐵、氫氧化銅、不溶性的鋅鹽、鉍鹽、錳鹽、鋇鹽、鍶鹽、鎂鹽、鈣鹽等藥物有溶解效能，尤以溶液稍熱，溶解效能更爲顯著。
上項複方溶媒的溶解情形，在下篇配合禁忌中仍有較週詳的說明。
爲總結上項複方溶媒的溶解情形，列述如第九表。
第九表微溶性固體藥物，難溶於水，但可使易溶解於非酒精性溶液之他種藥物內。複方溶媒表複方溶液的調配方法，首先是使微溶性固體藥物，選用適宜的複方溶媒成爲水性溶媒，來使溶解此項微溶性固體藥物，而得澄明的溶液劑，如爲多種可溶性固體藥物，使其共同溶入水內而製得澄明溶液劑，其調配方法完全照單純合劑的步驟，進行調配。
處方按硫酸奎寧見第三表，係易於混懸的固體藥物，並不能完全溶解，但有稀磷酸共存弱酸係硫酸奎寧的複方溶媒（見第九表）故使硫酸奎寧加稀磷酸及水性溶媒即可得澄明的溶液劑，調配方法可照單純合劑各步驟，進行調配。
實習7(三)〓 Quininae Sulfatis0.3gm.Ac.Phorphorici dil.2c.c.Aq.Chloroformi ad30c.c.Ft.Sol.Sig.: Coch.par.duo P.C.Sumenda.第三類氣體溶液本類溶液劑係氣體溶於水內的一種製劑，按所有氣體，均或多或少可以溶解於水內，如含氯氣體溶液，及酸加亞硝酸鹽放出氧化氮的氣體溶液，惟後者醫師及調配人員均注意避免，因爲氧化氮氣體毒性頗大，所以本類溶液劑所述者僅含氯氣體溶液一項。
含氯氣體溶液，多藉氯酸鉀與鹽酸作用生成游離氯，使其溶解水內，其化學反應如下：氣體溶液的調配方法，即先將氯酸鉀置乳缽內研細，放置乾燥瓶內，加入鹽酸，瓶口輕塞，放置十分鐘並時加振搖，使其反應完成後，加入六分之一水性溶媒，密塞振搖，如此同樣操作，俟六分之四水性溶媒完全加入後，則所有生出之游離氯及過氧化氯氣體，均可被水性溶媒吸收溶解，即將瓶內之氣體溶液傾入量杯內，照單純合劑的調配方法，此時即完成第一步驟，其餘四項步驟完全與單純合劑同，惟進行至第二步驟時忌加過濾，以免游離氯逸散。
氣體溶液調配時應注意事項：(1)鹽酸與氯酸鉀作用生成游離氯氣體，其作用之進行必須濃鹽酸，始克有效，倘氯酸鉀磨碎後置投藥瓶內，此時瓶中如稍有不乾，或甚至有顯明水滴即影響鹽酸的濃度，則發生游離氯的量會減少。有些調配人員不明此理，竟會先用水使溶解氯酸鉀，再將鹽酸加入，結果成爲具有酸性的氯酸鉀水溶液，此項水溶液中含有游離氯的量極微，甚或全無，有失原處方的作用。所以調配本類溶液時一定要用乾燥乳缽，乾燥投藥瓶，以保證鹽酸的高濃度狀態。
(2)氯酸鉀研細後傾入投藥瓶內，一定要完全置於瓶底，因爲調配時氯酸鉀及鹽酸的用量都不太多，要是傾入後大部分附着瓶的內壁（尤其是瓶內不十分乾燥時更會有此現象）隨後加入的濃鹽酸，可能不得完全與氯酸鉀起作用，當然能直接影響游離氯的發生。
處方舉例處方即按上述調配方法調配之第四類含微量藥品的溶液本類溶液劑，在調配技術上並無若何困難，所感麻煩者，在稱取或量取極微量含質時，就調劑室所具之衡器或量器，不能直接稱出或量出，因爲一般調劑室不可能均要求有分析天秤等設備，爲調配含微量藥品的處方多設法使稱出最小量的單位（如0.1克的單位法碼及1喱的單位法碼）使其溶解，再由其溶液中，量取所需之量。這種含微量藥品溶液的計算，如果用萬國制的單位來計算，極爲方便；倘用英國制則麻煩極多，比方爲稱取處方中之微量藥品氫溴酸莨菪鹼〓喱。當然無法直接稱取如此微量，調劑人員可就調劑室中較精細的天秤稱出1喱的氫溴酸莨菪鹼，加水使其溶解，所得氫溴酸莨菪鹼水溶液，須設法能使其取出25份中的2份，才能代表〓喱的氫溴酸莨菪鹼。
含微量藥品溶液劑的調配方法只要將微量的主要藥品精確計算出來，並已取出，其調配步驟是極爲簡易的，可照單純合劑的調配方法進行調配即可。
處方舉例處方含微量藥品的溶液，如以英國制的單位計算，確實極感麻煩，而以萬國制計算，則異常方便。如上例鹽酸士的寧0．008克的微量，可稱出最小單位0.1克，使其溶解於100毫升蒸餾水內，取出8毫升即代表鹽酸士的寧0.008克照常法加酸性硫酸奎寧及蒸餾水製成溶液即得。
實習8第五類百分溶液百分溶液係一種濃度的表示通常以％符號代表，比方氯化鈉溶液1％,意即氯化鈉水溶液100毫升中，含有氯化鈉1克，我們要精確表示百分溶液，單以％符號表示，似嫌不夠，因爲是氯化鈉水溶液100毫升中含有氯化鈉1克，我們叫它爲1％；要是氯化鈉水溶液100克中含有氯化鈉1克，我們也叫它爲1％,則無從區別，因此我們表示百分溶液時，會有下述三種情況：第一種爲百分溶液重/重簡寫爲%重/重(或％w/w)即前述氯化鈉水溶液100克中含有氯化鈉1克，稱爲1％ w/w氯化鈉溶液。
第二種爲百分溶液重/容簡寫爲％重/容(或％w/v)即前述的氯化鈉水溶液100毫升中含有氯化鈉1克，稱爲1％w/v氯化鈉溶液。
第三種爲百分溶液容/容簡寫爲%容/容(或％v/v)例如桉葉油1毫升（容量）加適量的橄欖油使全溶液達100毫升（容量），稱爲1％v/v桉葉油的橄欖油溶液。
所以同屬一個百分溶液，我們可以分成如上三種，至於在我們調劑業務中，最常用的百分溶液爲第二種即％w/v,其餘兩種，用途不大，茲分陳如下：第一種百分溶液重/重％w/w。
在調劑業務中，（即在一般藥用上也是如此）對於百分溶液重/重，除特別指明爲％w/w者外，鮮予採用，其理由有如下述：(1)因爲百分溶液係一種液體狀態者，對液體狀態的溶液，多是用量器量取若干毫升，極爲便利，倘將液體狀態的溶液稱取若干克，極感不便。
(2)百分溶液爲重/容即％w/v．者，顯示所有等容量溶液中所含溶質之量均爲一致，但百分溶液爲重/重即％w/w者，則等容量溶液中所含溶質之重量極不一致，茲以下例說明之：
5％w/v葡萄糖溶液每100毫升溶液中含葡萄糖重量爲5克。
5％w/v氯化鈉溶液每100毫升溶液中含氯化鈉重量爲5克。
5％w/v氯化銨溶液每100毫升溶液中含氯化銨重量爲5克。
任何5%w/v溶液其100毫升溶液中所含溶質之重量均爲5克。但百分溶液爲重/重即％w/w則100毫升溶液中所含溶質之重量，極不一致，例如：
5％w/w碘仿乙醚溶液，乙醚之比重爲0.730,製得之5％w/w碘仿乙醚溶液其比重爲0.777意即100毫升碘仿乙醚溶液之全重量爲77.7克，碘仿在此項溶液中爲5％w/w即5％×77.7克＝3.885克，亦即100毫升碘仿乙醚溶液中，含有碘仿3.885克。
再如5％w/w樟腦氯仿溶液，氯仿之比重爲1.490，製得之5％w/w樟腦氯仿溶液其比重爲1.465意即100毫升樟腦氯仿溶液之全重量爲146.5克，樟腦在此項溶液中爲5%w/w即5%×146.5克，=7.325克，亦即100毫升樟腦氯仿溶液中含有樟腦7.325克。
由此可得比較略如下述：根據上述兩種理由對於百分溶液爲重/重，因爲以同容量的兩種％w/w溶液，而溶質的含量不同，所以在調劑業務上除指明爲％w/w者外，應用較少。
第二種百分溶液重/容 ％w/v。
一般的百分溶液，大多是指的這一種百分溶液而言，譬如磺胺噻唑10％溶液，葡萄糖25％溶液，在10%及25％後面未註明重/重或重/容，都是表示爲百分溶液重/容，亦即％w/v。所以第二種的百分溶液應用最廣，茲當詳述之。
按1％ w/v百分溶液爲1份溶質（重量）加適量溶媒製成100份溶液（容量），所以應用於萬國制的度量衡單位極爲簡便，譬如1％w/v氯化鈉水溶液爲1克的氯化鈉加適量的水製成100毫升的溶液；0.5%w/v氯化鈉水溶液爲1克的氯化鈉加適量的水，製成200毫升的溶液，或0.5克的氯化鈉加適量的水製成100毫升的溶液；10％ w/v氯化鈉水溶液爲10克的氯化鈉加適量的水製成100毫升的溶液。所以％w/v溶液的製備及計算以萬國制度量衡的單位爲標準，極爲便利明確，所感麻煩混淆者，爲英制度量衡單位，因非十進制，在製備及計算％w/v溶液時，較爲煩瑣且蓉易引起錯誤。
英制重/容百分溶液的計算根據：因爲13．（英常衡）=437.5gr.又因1〓．（英常衡）重量的水，所佔容量爲1f3． 即4〓．（英常衡）重量的水，所佔容量爲4f〓.即4f3．水重爲43.（英常衡）
4f3．水重爲4×437.5gr．=1750gr.=1750fgr．
1gr.在100fgr.中爲1％ w/v． 所以17.5gr.在1750fgr.中亦爲1％w/v． 也就是17.5gr.在4f〓．中爲1％w/v． 無論所用固體溶質爲何，只要用量爲17∶5gr.製成水溶液4f〓.皆爲1％w/v溶液。
第三種百分溶液容/容 %v/v 容/容百分溶液爲溶質與溶媒均屬液體狀態，均以量杯量取，所用量取單位不論溶質及溶媒均須一致。
用萬國制爲單位，其式如下：譬如調配5％氯仿酒精溶液300毫升，其計算方法：按1毫升溶質加適量溶媒製成100毫升溶液爲1％v/v溶液。
所以毫升溶質加適量溶媒製成300毫升溶液爲5％v/v溶液。
即以15毫升氯仿加適量酒精製成300毫升5％v/v氯仿酒精溶液。用英制單位，其式如下：與v/v百分溶液配製有關，且在調劑業務中常遇的事例，厥爲酒精稀釋的問題，按濃酒精加水稀釋後有下述三種現象：(1)容量減縮——即濃酒精加水稀釋成爲稀酒精，而稀酒精的全容量比濃酒精加水的總容量爲小。
比方用90％酒精500毫升加水500毫升混和成爲45%的稀酒精，經此混和所得的45%稀酒精，它的全容量並不是500毫升+500毫升＝1000毫升，根據實驗所得，稀酒精混和待冷後約爲984毫升，有顯著的容量減縮現象，所以要想配成45％的稀酒精時，仍須酌加適量的水使達1000毫升才行。
(2)温度上升——酒精稀釋後温度有顯明的增高，即以手觸容器的外壁，亦可感覺到，此時全容量不準確，必須等稀酒精溶液冷至室溫時，再計算其容量。
(3)混濁不淸——酒精經稀釋後，在容器的外面觀察常有混濁現象，是因爲有無數的微小空氣泡存在，這種物理現象的原因，是由於空氣在酒精中的溶解量，比在水中的溶解量大，原存留在酒精中的空氣，經水稀釋後，不能溶解的空氣，均呈無數的微小空氣泡狀態逸出，一時不能完全散發掉，所以在稀酒精溶液中，呈混濁狀態。只要經過短時間的靜置，即可恢復澄明。
此外仍有一種不合標準的變性酒精，因爲變性時外加了些不溶於水的物質，如液狀石蠟等，此項變性酒精，加水稀釋後所呈的混濁現象，則不能經靜置而恢復澄明。
目前市上有時以變性酒精沖售普通酒精，在我們調劑業務上，是絕對不容庖代的，因爲變性酒精的目的，是防止食用，所以處理變性時可能加些顏料或毒性物質，在我們調配業務上，是不容許以變性酒精作普通供內服用酒精的代用品。關於酒精稀釋，以濃酒精若干量，可稀釋成稀酒精的指定量，其計算方法爲所需稀酒精的指定量毫升數或oz.數，乘以所需的百分濃度，再除以所用濃酒精的百分濃度，即得需用濃酒精的若干容量，有如下的公式：茲以下例明之今擬製備60％稀酒精20oz.所用濃酒精的百分濃度爲90％應用上述公式代入即用90％濃酒精 oz.加水適量，使稀釋（待冷至室温）配成全量爲20oz.的60%稀酒精，再例如擬製70%稀酒精600毫升，所用濃酒精的百分濃度爲90％,照公式代入即用90%濃酒精的容量爲466.6毫升。
第十表溶解度表
溶液劑的特點 （一）溶液劑因爲是澄明溶液，內部各含質呈分子狀態分佈均勻，所以劑量極爲準確。
（二）有些毒藥或劇藥，其劑量甚小，常常是小於0.001克，如此微量，要是給病人服用散劑，除秤量不便外，病人幾乎無法看淸，更無法服用，倘製成溶液劑，則分劑較便。
（三）有少數氣體藥物，如含氯製劑，不易保存，且無法施用，必須製成溶液劑後，始克達到治療之效。
（四）有些藥物原不溶於水，倘溶液中同時有另一藥物之存在，可使原不溶於水的藥物，立刻溶解，前者如碘片，後者如碘化鉀，這種複方溶媒現象，也是溶液劑的特點之一。
（五）兩種藥物同時在水中溶解，而生成另一種新物質，此項新物質，即爲吾人所需要者，如製劑中的醋酸鉀溶液，是用醋酸與碳酸氫鉀同在水中，起化學反應而生成醋酸鉀，其反應如下：溶液劑的種類根據溶液劑的製法和操作手續不同，可分成下述幾類：第一類單純溶液，即溶液劑中僅含有可溶性及溶解度頗大的固體藥物，加水即溶解，與前節所述“單純合劑”完全相同，所不同者單純溶液中，不含任何不溶解及混懸含質。
第二類複方溶液，即以複方溶媒(Compound Solvents)所製得之溶液劑，如碘化鉀對於碘；甘油對於硼酸等，均有複方溶媒的功效。
第三類氣體溶液，即溶液中含有氣體含質，此項氣體係具有主要療效，因爲單獨使用氣體極不方便，爲便利計，使其成爲水溶液，此即氣體溶液的目的所在，比方常用的氯溶液即屬此類。
第四類含微量藥品的溶液，大都是毒劇藥品，用量極小，稱量不便，製成溶液後，分取劑量，較爲準確。製法頗爲簡單，所應注意者，完全在計算量的正確，計算方法各異，調劑人員須靈活應用。待後詳述之。
第五類百分溶液，爲表示溶液濃度的一種方式，在調劑業務中，應用極爲普遍，其計算方法，倘稍不留意易致錯誤，百分溶液的種類及計算方法等詳細情形，後當詳述。
溶液劑調配方法第一類單純溶液本類溶液劑，多爲水溶性藥物，其調配方法，與第一節“單純合劑”完全相同，在單純溶液劑中，均屬澄明溶液與單純合劑不同之處，即單純溶液中不含混懸的固體，也不含醇溶性的酊劑或流浸膏等，蓋此項醇溶性酊劑遇水即起混懸性的沉澱。在單純合劑中有時除含有易溶解的固體藥物以外，仍有此項醇溶性的酊劑，所成合劑，不能澄明，而單純溶液，則均係澄明者。調劑業務中常見的藥物，其溶解度情形，可參閱本節末段“溶解度表”倘能在水溶媒內，易於溶解者，即照單純合劑調配方法進行調配，茲不贅述。
實習6第二類複方溶液本類溶液或爲多種可溶性固體藥物，共同溶解於水內，或爲溶液劑中某些固體藥物較難溶解於水，欲單獨以水溶媒使其溶解，幾不可能，倘能另加某些藥物於水中，使成複方溶媒，對於較難溶解的藥物，可使其調配成溶液劑，惟此項另加的某些藥物，如果是無藥效的中性的像甘油、蔗糖等，調配人員是可以自主地加進去，以配成溶液劑。如果是另加的某些藥物，是有藥效的藥物，調配人員一定要徵得處方醫師的同意，並且攷慮另加的複方溶媒，不能與處方中藥物的藥效相違才可加入，使其溶解。
譬如碘化高汞配成水溶液時，因爲碘化高汞在水中的溶解度極微，且在水中亦難混懸即使配成振搖合劑，誠恐下沉較速，致最後劑量較平均量爲高，按碘化高汞毒性頗大，如劑量超過，極爲危險，能在水溶媒內加少量碘化鉀，即可使碘化高汞完全溶解。再如氯化高汞之水溶液，既因溶解度小不易配製，又因氯化高汞在水中可能徐徐分解而變質，倘加以少量氯化銨或氯化鈉，使成複方溶媒，溶解既易，且可使氯化高汞在水溶液中較爲穩定。
甘油在複方溶媒中，廣爲採用，因甘油本身無藥效，係一種中性物質，對於在水中及在酒精中極難溶解的藥物，在甘油中多少可使其適量溶解，尤其對於含鞣酸（單寧酸）藥物，可使其溶解，他如多種硝酸金屬鹽類，氯化金屬鹽類，硫酸金屬鹽類，及多種有機酸與少數金屬氧化物（尤以一氧化鉛）等，甘油對其均有溶解效能。
檸檬酸鈉，中性酒石酸鹽及氯化銨，對於多種金屬鹽類，均有溶解效能，在複方溶媒中，亦常被採用。檸檬酸鈉對於鐵鹽之中性溶液，可阻止其沉澱；中性酒石酸鹽，可使氫氧化鐵、氫氧化銅、不溶性的鋅鹽、鉍鹽、錳鹽、鋇鹽、鍶鹽、鎂鹽、鈣鹽等藥物有溶解效能，尤以溶液稍熱，溶解效能更爲顯著。
上項複方溶媒的溶解情形，在下篇配合禁忌中仍有較週詳的說明。
爲總結上項複方溶媒的溶解情形，列述如第九表。
第九表微溶性固體藥物，難溶於水，但可使易溶解於非酒精性溶液之他種藥物內。複方溶媒表複方溶液的調配方法，首先是使微溶性固體藥物，選用適宜的複方溶媒成爲水性溶媒，來使溶解此項微溶性固體藥物，而得澄明的溶液劑，如爲多種可溶性固體藥物，使其共同溶入水內而製得澄明溶液劑，其調配方法完全照單純合劑的步驟，進行調配。
處方按硫酸奎寧見第三表，係易於混懸的固體藥物，並不能完全溶解，但有稀磷酸共存弱酸係硫酸奎寧的複方溶媒（見第九表）故使硫酸奎寧加稀磷酸及水性溶媒即可得澄明的溶液劑，調配方法可照單純合劑各步驟，進行調配。
實習7(三)〓 Quininae Sulfatis0.3gm.Ac.Phorphorici dil.2c.c.Aq.Chloroformi ad30c.c.Ft.Sol.Sig.: Coch.par.duo P.C.Sumenda.第三類氣體溶液本類溶液劑係氣體溶於水內的一種製劑，按所有氣體，均或多或少可以溶解於水內，如含氯氣體溶液，及酸加亞硝酸鹽放出氧化氮的氣體溶液，惟後者醫師及調配人員均注意避免，因爲氧化氮氣體毒性頗大，所以本類溶液劑所述者僅含氯氣體溶液一項。
含氯氣體溶液，多藉氯酸鉀與鹽酸作用生成游離氯，使其溶解水內，其化學反應如下：氣體溶液的調配方法，即先將氯酸鉀置乳缽內研細，放置乾燥瓶內，加入鹽酸，瓶口輕塞，放置十分鐘並時加振搖，使其反應完成後，加入六分之一水性溶媒，密塞振搖，如此同樣操作，俟六分之四水性溶媒完全加入後，則所有生出之游離氯及過氧化氯氣體，均可被水性溶媒吸收溶解，即將瓶內之氣體溶液傾入量杯內，照單純合劑的調配方法，此時即完成第一步驟，其餘四項步驟完全與單純合劑同，惟進行至第二步驟時忌加過濾，以免游離氯逸散。
氣體溶液調配時應注意事項：(1)鹽酸與氯酸鉀作用生成游離氯氣體，其作用之進行必須濃鹽酸，始克有效，倘氯酸鉀磨碎後置投藥瓶內，此時瓶中如稍有不乾，或甚至有顯明水滴即影響鹽酸的濃度，則發生游離氯的量會減少。有些調配人員不明此理，竟會先用水使溶解氯酸鉀，再將鹽酸加入，結果成爲具有酸性的氯酸鉀水溶液，此項水溶液中含有游離氯的量極微，甚或全無，有失原處方的作用。所以調配本類溶液時一定要用乾燥乳缽，乾燥投藥瓶，以保證鹽酸的高濃度狀態。
(2)氯酸鉀研細後傾入投藥瓶內，一定要完全置於瓶底，因爲調配時氯酸鉀及鹽酸的用量都不太多，要是傾入後大部分附着瓶的內壁（尤其是瓶內不十分乾燥時更會有此現象）隨後加入的濃鹽酸，可能不得完全與氯酸鉀起作用，當然能直接影響游離氯的發生。
處方舉例處方即按上述調配方法調配之第四類含微量藥品的溶液本類溶液劑，在調配技術上並無若何困難，所感麻煩者，在稱取或量取極微量含質時，就調劑室所具之衡器或量器，不能直接稱出或量出，因爲一般調劑室不可能均要求有分析天秤等設備，爲調配含微量藥品的處方多設法使稱出最小量的單位（如0.1克的單位法碼及1喱的單位法碼）使其溶解，再由其溶液中，量取所需之量。這種含微量藥品溶液的計算，如果用萬國制的單位來計算，極爲方便；倘用英國制則麻煩極多，比方爲稱取處方中之微量藥品氫溴酸莨菪鹼〓喱。當然無法直接稱取如此微量，調劑人員可就調劑室中較精細的天秤稱出1喱的氫溴酸莨菪鹼，加水使其溶解，所得氫溴酸莨菪鹼水溶液，須設法能使其取出25份中的2份，才能代表〓喱的氫溴酸莨菪鹼。
含微量藥品溶液劑的調配方法只要將微量的主要藥品精確計算出來，並已取出，其調配步驟是極爲簡易的，可照單純合劑的調配方法進行調配即可。
處方舉例處方含微量藥品的溶液，如以英國制的單位計算，確實極感麻煩，而以萬國制計算，則異常方便。如上例鹽酸士的寧0．008克的微量，可稱出最小單位0.1克，使其溶解於100毫升蒸餾水內，取出8毫升即代表鹽酸士的寧0.008克照常法加酸性硫酸奎寧及蒸餾水製成溶液即得。
實習8第五類百分溶液百分溶液係一種濃度的表示通常以％符號代表，比方氯化鈉溶液1％,意即氯化鈉水溶液100毫升中，含有氯化鈉1克，我們要精確表示百分溶液，單以％符號表示，似嫌不夠，因爲是氯化鈉水溶液100毫升中含有氯化鈉1克，我們叫它爲1％；要是氯化鈉水溶液100克中含有氯化鈉1克，我們也叫它爲1％,則無從區別，因此我們表示百分溶液時，會有下述三種情況：第一種爲百分溶液重/重簡寫爲%重/重(或％w/w)即前述氯化鈉水溶液100克中含有氯化鈉1克，稱爲1％ w/w氯化鈉溶液。
第二種爲百分溶液重/容簡寫爲％重/容(或％w/v)即前述的氯化鈉水溶液100毫升中含有氯化鈉1克，稱爲1％w/v氯化鈉溶液。
第三種爲百分溶液容/容簡寫爲%容/容(或％v/v)例如桉葉油1毫升（容量）加適量的橄欖油使全溶液達100毫升（容量），稱爲1％v/v桉葉油的橄欖油溶液。
所以同屬一個百分溶液，我們可以分成如上三種，至於在我們調劑業務中，最常用的百分溶液爲第二種即％w/v,其餘兩種，用途不大，茲分陳如下：第一種百分溶液重/重％w/w。
在調劑業務中，（即在一般藥用上也是如此）對於百分溶液重/重，除特別指明爲％w/w者外，鮮予採用，其理由有如下述：(1)因爲百分溶液係一種液體狀態者，對液體狀態的溶液，多是用量器量取若干毫升，極爲便利，倘將液體狀態的溶液稱取若干克，極感不便。
(2)百分溶液爲重/容即％w/v．者，顯示所有等容量溶液中所含溶質之量均爲一致，但百分溶液爲重/重即％w/w者，則等容量溶液中所含溶質之重量極不一致，茲以下例說明之：
5％w/v葡萄糖溶液每100毫升溶液中含葡萄糖重量爲5克。
5％w/v氯化鈉溶液每100毫升溶液中含氯化鈉重量爲5克。
5％w/v氯化銨溶液每100毫升溶液中含氯化銨重量爲5克。
任何5%w/v溶液其100毫升溶液中所含溶質之重量均爲5克。但百分溶液爲重/重即％w/w則100毫升溶液中所含溶質之重量，極不一致，例如：
5％w/w碘仿乙醚溶液，乙醚之比重爲0.730,製得之5％w/w碘仿乙醚溶液其比重爲0.777意即100毫升碘仿乙醚溶液之全重量爲77.7克，碘仿在此項溶液中爲5％w/w即5％×77.7克＝3.885克，亦即100毫升碘仿乙醚溶液中，含有碘仿3.885克。
再如5％w/w樟腦氯仿溶液，氯仿之比重爲1.490，製得之5％w/w樟腦氯仿溶液其比重爲1.465意即100毫升樟腦氯仿溶液之全重量爲146.5克，樟腦在此項溶液中爲5%w/w即5%×146.5克，=7.325克，亦即100毫升樟腦氯仿溶液中含有樟腦7.325克。
由此可得比較略如下述：根據上述兩種理由對於百分溶液爲重/重，因爲以同容量的兩種％w/w溶液，而溶質的含量不同，所以在調劑業務上除指明爲％w/w者外，應用較少。
第二種百分溶液重/容 ％w/v。
一般的百分溶液，大多是指的這一種百分溶液而言，譬如磺胺噻唑10％溶液，葡萄糖25％溶液，在10%及25％後面未註明重/重或重/容，都是表示爲百分溶液重/容，亦即％w/v。所以第二種的百分溶液應用最廣，茲當詳述之。
按1％ w/v百分溶液爲1份溶質（重量）加適量溶媒製成100份溶液（容量），所以應用於萬國制的度量衡單位極爲簡便，譬如1％w/v氯化鈉水溶液爲1克的氯化鈉加適量的水製成100毫升的溶液；0.5%w/v氯化鈉水溶液爲1克的氯化鈉加適量的水，製成200毫升的溶液，或0.5克的氯化鈉加適量的水製成100毫升的溶液；10％ w/v氯化鈉水溶液爲10克的氯化鈉加適量的水製成100毫升的溶液。所以％w/v溶液的製備及計算以萬國制度量衡的單位爲標準，極爲便利明確，所感麻煩混淆者，爲英制度量衡單位，因非十進制，在製備及計算％w/v溶液時，較爲煩瑣且蓉易引起錯誤。
英制重/容百分溶液的計算根據：因爲13．（英常衡）=437.5gr.又因1〓．（英常衡）重量的水，所佔容量爲1f3． 即4〓．（英常衡）重量的水，所佔容量爲4f〓.即4f3．水重爲43.（英常衡）
4f3．水重爲4×437.5gr．=1750gr.=1750fgr．
1gr.在100fgr.中爲1％ w/v． 所以17.5gr.在1750fgr.中亦爲1％w/v． 也就是17.5gr.在4f〓．中爲1％w/v． 無論所用固體溶質爲何，只要用量爲17∶5gr.製成水溶液4f〓.皆爲1％w/v溶液。
第三種百分溶液容/容 %v/v 容/容百分溶液爲溶質與溶媒均屬液體狀態，均以量杯量取，所用量取單位不論溶質及溶媒均須一致。
用萬國制爲單位，其式如下：譬如調配5％氯仿酒精溶液300毫升，其計算方法：按1毫升溶質加適量溶媒製成100毫升溶液爲1％v/v溶液。
所以毫升溶質加適量溶媒製成300毫升溶液爲5％v/v溶液。
即以15毫升氯仿加適量酒精製成300毫升5％v/v氯仿酒精溶液。用英制單位，其式如下：與v/v百分溶液配製有關，且在調劑業務中常遇的事例，厥爲酒精稀釋的問題，按濃酒精加水稀釋後有下述三種現象：(1)容量減縮——即濃酒精加水稀釋成爲稀酒精，而稀酒精的全容量比濃酒精加水的總容量爲小。
比方用90％酒精500毫升加水500毫升混和成爲45%的稀酒精，經此混和所得的45%稀酒精，它的全容量並不是500毫升+500毫升＝1000毫升，根據實驗所得，稀酒精混和待冷後約爲984毫升，有顯著的容量減縮現象，所以要想配成45％的稀酒精時，仍須酌加適量的水使達1000毫升才行。
(2)温度上升——酒精稀釋後温度有顯明的增高，即以手觸容器的外壁，亦可感覺到，此時全容量不準確，必須等稀酒精溶液冷至室溫時，再計算其容量。
(3)混濁不淸——酒精經稀釋後，在容器的外面觀察常有混濁現象，是因爲有無數的微小空氣泡存在，這種物理現象的原因，是由於空氣在酒精中的溶解量，比在水中的溶解量大，原存留在酒精中的空氣，經水稀釋後，不能溶解的空氣，均呈無數的微小空氣泡狀態逸出，一時不能完全散發掉，所以在稀酒精溶液中，呈混濁狀態。只要經過短時間的靜置，即可恢復澄明。
此外仍有一種不合標準的變性酒精，因爲變性時外加了些不溶於水的物質，如液狀石蠟等，此項變性酒精，加水稀釋後所呈的混濁現象，則不能經靜置而恢復澄明。
目前市上有時以變性酒精沖售普通酒精，在我們調劑業務上，是絕對不容庖代的，因爲變性酒精的目的，是防止食用，所以處理變性時可能加些顏料或毒性物質，在我們調配業務上，是不容許以變性酒精作普通供內服用酒精的代用品。關於酒精稀釋，以濃酒精若干量，可稀釋成稀酒精的指定量，其計算方法爲所需稀酒精的指定量毫升數或oz.數，乘以所需的百分濃度，再除以所用濃酒精的百分濃度，即得需用濃酒精的若干容量，有如下的公式：茲以下例明之今擬製備60％稀酒精20oz.所用濃酒精的百分濃度爲90％應用上述公式代入即用90％濃酒精 oz.加水適量，使稀釋（待冷至室温）配成全量爲20oz.的60%稀酒精，再例如擬製70%稀酒精600毫升，所用濃酒精的百分濃度爲90％,照公式代入即用90%濃酒精的容量爲466.6毫升。
第十表溶解度表
